【精品试卷】高考化学复习河南省新乡市获嘉县第一中学高三下期4月月考化学试(复习必备)

最新人教版试题 ；

（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则①甲基上的H原子与另一酯基中的CH3O-发生取代反应，生成甲醇和E； II、（4）①因为柠檬醛中含碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化，所以检验碳碳双键前先除去醛基，则选择银氨溶液，将醛基氧化后，再选择酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键，所以选择试剂的顺序是CB； ②柠檬醛中含有1个醛基，与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，化学方程式是

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③柠檬醛的同分异构体中含有醛基、碳碳双键、环，所以不饱和度与柠檬醛相同，则环上的一个取代基只能是-CH2-CH2-CH2-CHO、-CH2-CH(CH3)-CHO 、- CH(CH3)-CH2-CHO 、-C(CH3)2-CHO四种结构，而该取代基在环上的位置有3种，所以满足条件的柠檬醛的同分异构体有12种。 考点：考查有机物的推断，结构与性质的应用，同分异构体的判断

24．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）M中存在的化学键类型为_______________________；

（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______________；

（3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_______________；

（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________；

（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 【答案】（1）离子键和共价键（2）

（3）8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a

kJ/mol

（4）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O（5）

【解析】

试题分析：A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，根据转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、M为Na2SiO3、G为Fe(NO3)3，R为H2SiO3；（1）M为硅酸钠，含离子键和共价键；（2）Z与H2反应生成ZH4，

ZH4的电子式为；（3）1mol Al反应转化为Fe时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，

则8molAl参加反应放出的热量为8akJ，所以反应的热化学方程式为8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a kJ/mol；（3）四氧化三铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；（4）铁和稀硝酸反应，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，反应过程中生成的气体为NO，令Fe2+的最大物质的量为xmol，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量= xmol×2/3，根据N元素守恒可知：xmol×2/3+2x mol=4 mol，解得x=1.5，根据电子转移守恒可知，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知开始产生NO时Fe的物质的量等于Fe3+的物质的量，即为1.5mol×2/3=1mol，故n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图为：

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【考点定位】考查无机物推断

【名师点晴】挖掘题中信息并根据物质的性质进行推断是解题关键，A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，根据转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、M为Na2SiO3、G为Fe(NO3)3，R为H2SiO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

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