2015-2016学年内蒙古包头市四中高一下学期期中化学试卷（解析版）

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非金属性甲大于乙，故正确；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，故错误； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误； 故选C．

21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ） A．D＜C＜E＜A＜B

B．A＜B＜C＜D＜E

C．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜E＜D＜C

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，而具有相同电子排布的离子，其离子半径为原子序数越大的半径越小来解答． 【解答】解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A， 则金属性B＞A，

C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D， 由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强， 则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，

又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E均为金属，具有相同的电子排布，

根据离子半径的比较规律：径小序大，则三者中E的原子序数最大， 所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜E＜D＜C， 故选D．

22．对下列实验现象的解释正确的是（ ） 现 象 解 释 A Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 Na2O2 具有还原性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色说明该溶液中含有SO42﹣ 沉淀生成 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 A．A

B．B

C．C

D．D

说明浓硫酸具有脱水性 【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验． 【分析】A、过氧化钠、具有氧化性；

B、浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色；

C、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象；

D、浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸会放出大量热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强．

【解答】解：A、Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀，是因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁被氧气氧化得到氢氧化铁红褐色沉淀，是过氧化钠的氧化性，故A错误；

B、浓硝酸不稳定，浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色，生成的有色产物能溶于浓硝酸正确，故B正确；

C、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象，不能证明一定含有硫酸根离子，故C错误；

D、浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关，故D错误； 故选B．

23．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ） A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

NH3↑+H2O

【考点】铵盐；微粒半径大小的比较．

【分析】A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答； B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答； C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；

D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．

【解答】解：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C＜N＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；

B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误； C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+HCO3+2OHˉ

NH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；

+

﹣

D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确； 故选：D．

24．在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ） A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+ B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有COC．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO

3+

【考点】常见离子的检验方法．

【分析】A、亚铁离子被氯气氧化为铁离子，溶液会出现红色；

B、溶液中的HCO3﹣滴入氢氧化钠反应生成碳酸根离子结合钙离子生成沉淀； C、溶液中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，加入氢氧化钠沉淀溶解；

D、溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子；

【解答】解：A、亚铁离子被氯气氧化为铁离子，溶液会出现红色，溶液中不一定含有铁离子，故A错误；

B、溶液中的HCO3﹣滴入氢氧化钠反应生成碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根离子，故B错误；

C、溶液中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解，证明无铝离子，故C错误；

D、溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子，是硫酸根离子的检验方法，故D正确； 故选D．

25．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．

【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，