（完整word版）高一化学必修二第一章第二节元素周期律（一）导学案

1.2.1 元素周期律（一） 导学案

【学习目标】

1. 了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系； 2. 了解核外电子分层排布的规律；

3. 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 4. 微粒半径大小的比较。 【指导自学】

预习本节课内容，并完成“导学教程（11页）——新知导学”的内容。 【探索新知】

一、原子核外电子的排布：

1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2. 表示方法 电子层(n) 对应符号 3. 排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ① 第1层最多只能排____个电子 ② 第2层最多排____个电子

③ 原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子

④ 除K层为最外层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数不能超过

____(K层为最外层时不能超过__ )；次外层电子数不能超过 18 ；倒数第三层电子数不能超过 32

⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化

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【合作探究】

参照课本14页——[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。 原子序数 1~2 3~10 +1 +5 -4 -1 11~18

结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 且满足:│最高正价│+│负价│=____ 三、原子半径的递变规律 元素符号 H 原子半径nm 元素符号 Li 原子半径nm 元素符号 Na 原子半径nm 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性 变化。

四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较

Mg Al Si P 0.110 S 0.102 Cl 0.099 Ar Be B C N 0.075 O 0.074 F 0.071 Ne He +1 +7 -4 - 1 最高正价或最低负价的变化 +1 0 0.037 0.152 0.089 0.082 0.077 0.186 0.160 0.143 0.117

同主族，从上到下，原子半径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。

【拓展提升】

1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3．现有相对应的微粒

微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时

名称和微粒符号。 n值 微粒名称 微粒符号 【思考】：你所知道的10电子微粒还有哪些？

【当堂检测】

1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )

A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17

3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2 4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰

为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是

( )

A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为

A．3 B．7 C．8 D．10

6．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是

A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布

7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B核电荷数为 （ ） A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3