2019年高考化学一轮复习 专题 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题每日一题

酷酷酷水水水飒飒利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题

高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

－1

【参考答案】B

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（1）在氧化还原反应(包括电化学)的有关计算中，易忽视氧化还原反应的先后顺序，不能根据氧化还原反应的“先后规律”分析问题。当同一体系中，有多个氧化还原反应发生时，要注意反应的先后顺序，必须遵循强者优先的原则。

（2）不能准确而迅速地再现、提取和运用氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等一系列对立统一的概念。

（3）对潜在的氧化还原反应的忽视，如：碱性环境中则无强氧化性)。

1．羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将25.00 mL 0.049 mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe又恰好被24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

2．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A．1∶6

B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

2+

在酸性环境中能表现强氧化性(中性、

3．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是 A．当0

+

+2HClO+Cl－

+

C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H的物质的量： 0

－

－

物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

呵呵复活复活复活 酷酷酷水水水飒飒1．【答案】C

2．【答案】B

【解析】设参加反应的FeS的物质的量为a mol，被还原的HNO3的物质的量为b mol，根据得失电子守恒有：a×(1＋8)=

×1＋

×2＋

×3，b=6a，又因为起酸性作用的HNO3

的物质的量为3n[Fe(NO3)3]=3×(a－的物质的量之比为a∶(a＋b)=1∶7。 3．【答案】D

×2)mol=a mol，故实际参加反应的FeS与HNO3

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