[市级联考]江西省南昌市2019届高三上学期一模考试理科综合能力测试化学试题（原卷版）

2019年江西省南昌市高三一模考试理科综合能力测试试卷

化学部分

1.化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是

A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 2.下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别

C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA B. 30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C. 常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA D. 标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

4.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2。下列有关说法不正确的是 A. C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 C. 由A、B、C三种元素形成的化合均能促进水的电离

D. 分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 5.下列实验现象与结论正确且相符的是

A. A B. B C. C D. D

6.向25℃时，体积均为20mL浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY均为弱酸 B. Ka(HY)的数量级约为10－6 C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)

7.微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是

A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O B. B极电势比A极电势低

C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+ D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2 8.KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。 制备原理如下：反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O 反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列实验过程，请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到

______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还

有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。

9.锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为___________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为___________。

（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是___________、趁热过滤、干燥。

（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是______________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_________________________________。

（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。 （5）“脱锑”时发生的化学方程式为______________________。 10.乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义： mol－1 热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1 脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·

（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：