2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：电化学原理和应用(含解析)

mol Li2O2参与反应，故电极质量减少11.5 g，错误。

6、某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是( )

A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能 B．放电时，a极为负极

－－

C．充电时，阳极的电极反应式为I－3－2e===3I

D．M可以使用阴离子交换膜

解析：选B。充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A错误；放电时，a极为负极，Na2S失电子被氧化为Na2S4，B正确；充电时，阳极失电子被氧化，电极反应式为3I－－2e－===I－3，C错误；M是阳离子交换膜，防止阴离子相互反应，D错误。

7、近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2。电池工作时，下列说法错误的是( )

A．负极发生的反应为CO(NH2)2＋6OH－－6e－===N2↑＋CO2↑＋5H2O B．正极附近溶液的pH增大 C．隔膜只允许阳离子通过

D．处理掉废水中尿素1.0 g时消耗O2 0.56 L(标准状况) 3．解析：选C。由题图可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为CO(NH2)2＋6OH－－6e－===N2↑＋CO2↑＋5H2O；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，以此解答该题。A.负极发生的反应为CO(NH2)2＋6OH－－6e－===N2↑＋CO2↑＋5H2O，A正确；B.正极附近发生电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH

－

，产生OH－，使溶液的pH增大，B正确；C.为维持溶液的电中性，

正极附近产生的OH－通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0 g时转移的电子为1

0.1 mol，根据正极反应可得消耗的O2为0.1 mol××22.4 L/mol＝

40.56 L，D正确。

8、最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A．右边吸附层中发生了氧化反应

B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O C．该电池总反应是H＋＋OH－===H2O

D．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动

4．解析：选A。由电子的流动方向可知左边吸附层为负极，发生氧化反应，右边吸附层为正极，发生还原反应，A错误；负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，B正确；正极的电极反应为2H＋＋2e

－

===H2↑，根据正、负极的反应可知总反应为OH－＋H＋===H2O，C正确；

在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。

9、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电

动

汽

车

。

电

池

反

应

为

FePO4

＋

LiLiFePO4，电池的正极材料是

LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池的说法正确的是( )

A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 B．放电时电池内部Li＋向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量增加 D．可加入硫酸以提高电解质的导电性

解析：选A。当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极得到电子，电极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，故A正确；放电时阳离子向正极移动，故B错误；充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，电池的正极材料质量减少，故C错误；因为锂可以和硫酸反应，则电解质中不能加入硫酸，故D错误。 10、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是( ) A．通CO的一极是电池的正极