2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：电化学原理和应用（含解析）

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练

电化学原理及应用

1、碳酸二甲酯(DMC)结构简式为(CH3O)2CO，化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )

A．图中左侧电极为阴极，右侧电极为阳极 B．阳极反应：CO－2e－＋2CH3OH===(CH3O)2CO＋2H＋ C．质子通过质子交换膜从阴极区移向阳极区 D．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷

解析：选B。左侧放电物质CO是还原剂，发生氧化反应为阳极，右侧O2放电为阴极，A错误；质子(H＋)在阳极区生成，通过质子交换膜从阳极区移向阴极区，C错误；依据题干信息“碳酸二甲酯(DMC)极易水解”可知，离子液体必须是非水体系，D错误。

2、某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如图所示。用该电解池电解0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( )

A．Y为电源的正极

B．该电解装置中，阳极的电极反应式为CH3COOH＋2H2O－8e－

===2CO2↑＋8H＋

C．当2 mol H＋通过质子交换膜时，产生22.4 L H2

c（CH3COO－）

D．电解一段时间后，溶液中的值变小

c（CH3COOH）

解析：选B。A项，由题图可知，右边电极上H＋得电子生成H2，该电极为阴极，所以Y为电源的负极，错误；B项，由题图可知左边电极上CH3COOH失电子生成CO2，正确；C项，未标明标准状况，无法通电计算H2的体积，错误；D项，电解反应总方程式为CH3COOH＋2H2O=====

c（CH3COO－）c（CH3COO－）·c（H＋）

2CO2↑＋4H2↑，溶液中＝＝

c（CH3COOH）c（CH3COOH）·c（H＋）

－

c（CHCOO）3＋

，Ka不变，电解一段时间后c(H)减小，故的值

c（H＋）c（CH3COOH）

Ka

变大，错误。

3、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－

－===2CO23＋12H2O。下列有关此电池的推断不正确的是( )

A．通入氧气的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

解析：选D A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1 mol乙烷参与反应时，转移14 mol电子，则参与14 mol7

反应的氧气的量为＝ mol，正确；C项，根据电极反应式或

42总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，正确；D项，放电时正极产生OH－，则pH增大，错误。

4、锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．Li＋透过膜除允许Li＋通过外，还允许H2O分子通过 通电Li＋Fe3＋ B．充电时，电池内部发生的总反应为Li＋＋Fe2＋=====C．充电时，钛电极与外电源的负极相连

2－

D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为S2O8＋Fe2

＋

－

===Fe3＋＋2SO24

解析：选B。该电池的负极是金属锂，Li＋透过膜只允许Li＋通过，不允许H2O分子通过，故A错误；电池反应为Li＋Fe3＋===Li＋＋Fe2＋，

通电Li＋Fe3＋，故B正确；钛电极则充电时发生的反应为Li＋＋Fe2＋=====

是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故C错误；放电

2－

时，正极上发生得电子的还原反应，即Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe2＋与S2O8－2＋2－

发生氧化还原反应：S2O2===2Fe3＋＋2SO4，故D错误。 8＋2Fe

5、某新型锂-空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是( )

A．电解液应选择可传递Li＋的水溶液 B．充电时，应将锂电极与电源正极相连

C．放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2 D．充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g

解析：选C。A项，根据金属活动顺序可知，金属Li能和水发生反应，故电解液不能选择水溶液，错误；B项，根据题给图示可知，Li电极为电池负极，充电时作为电解池的阴极，与电源负极相连，错误；C项，根据工作原理图可知，空气电极为电池的正极，发生得电子的还原反应，生成Li2O2，电极反应为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2，正确；D项，充电时空气电极作为电解池的阳极，电极反应为Li2O2－2e

－

===2Li＋＋O2↑，根据得失电子守恒，每转移0.5 mol e－，则有0.25