2020高考化学一轮复习 基础题系列(3)（含解析）新人教版

2019年

钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑；C正确；碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O；D错误；正确选项D。 8、（2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验 现象 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 结论 还原性：A 向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在

集气瓶中产生大量白烟，CO2具有氧化性 瓶内有黑色颗粒产生 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 2019年 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试D 管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 【答案】C

说明生成C，发生反应是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2

中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的先沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D说法正确。

9、（2018届××市××区高三第二学期适应性练习）下列反应中，CO2做氧化剂的是 A. CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B. 镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C. 将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D. 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 【答案】B

2019年

10、（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D

【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。

详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

11、（2018届××市××区高三二模）甲酸（HCOOH）是一种可再生的储氢物质，其产生、储存和应用H2的循环示意图如下。 （1）HCOOH的结构式是________。

（2）产生H2：上图中光催化产生H2的化学方程式是________。 （3）储存H2： Ⅰ．CO2加氢法：

①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol?1

2019年

2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol?1 则CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝________。 此反应的化学平衡常数表达式：K＝________。

②增大压强，CO2的平衡转化率升高，原因是________。

即使在高压和高温条件下，CO2的平衡转化率也不高，为实现CO2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是________。 Ⅱ．电化学还原法：

在碳酸氢盐的水溶液中，CO2还原成甲酸的原理如图1所示。 ③图1中，阴极的电极反应式是________。

④依据图1，在图2的方框中填出相应物质的化学式或离子符号_____。

【答案】 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ －31 kJ·mol?1 反应CO2 + H2＝HCOOH是气体总分子数减少的反应，增大压强利于反应进行 选择合适的催化剂，增大c(H2) CO2 + H2O +2e－＝HCOO－+ OH－

【解析】（1）HCOOH的结构式是；（2）根据图中信息可知，水催化分解产生O２和H2的化学方程式是2H2O == 2H2↑+ O2↑；（3）①已知反应①2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH１ ＝－510 kJ·mol?1，②2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH２ ＝－572 kJ·mol?1

，根据盖斯定律，由得反应CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝；反应CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l)的化学平衡常数表达式：K＝；②反应CO2 + H2＝HCOOH是气体总分子数减少的反应，增大压强利于反应进行，CO2的平衡转化率升高；即使在高压和高温条件下，CO2的平衡转化率也不高，为实现CO2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是选择合适的催化剂，增大c(H2)；③图1中，阴极上二氧化碳得电子产生HCOO－，电极反应式是CO2 + H2O +2e－＝HCOO－+ OH－；④依据图1，在图