(新课标)2019届高考化学大一轮复习 39晶体结构与性质配餐作业 新人教版

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于__________(填晶体类型)。

(4)元素Cr的化合物CrO2Cl2在常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。在有机溶剂CS2分子中碳原子和硫原子之间的共价键类型为__________。

(5)①向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，再向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过__________键与中心离子Cu结合；NH3分子中N原子采取的杂化方式是__________。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是__________(任写一种)。

②下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该氧化物的化学式为__________。

2＋

解析 (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，都属于离子晶体，晶体中离子的半径越小，离子间作用力越大，晶体熔、沸点越高，Ni和Fe的离子半径分别为69 pm和78 pm，故熔点：NiO＞FeO。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，晶胞中微粒数之比为6∶6，所以选项中符合其晶体结构的图象是B、C两项。(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔、沸点较低，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体。(4)CCl4、CS2皆为非极性溶剂，根据“相似相溶”可知CrO2Cl2分子是非极性分子。CS2分子中碳原子和硫原子之间存在碳硫双键，即一个σ键、一个π键。(5)根据铜的这种氧化物的晶胞结构示1

意图可知，黑球都在晶胞内部为4个；白球：顶点上8个，对每个晶胞贡献为，上、下面

811

各1个，对每个晶胞贡献为，棱上4个，对每个晶胞贡献为，内部1个，所以每个晶胞中

24白球也是4个，故该铜的氧化物的化学式为CuO。

答案 (1)[Ar]3d4s或1s2s2p3s3p3d4s (2)＞ BC

8

2

2

2

6

2

6

8

2

2＋

2＋

(3)分子晶体

(4)非极性 σ键、π键

(5)①配位 sp H3O(或其他合理答案) ②CuO 5．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

3

＋

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________________________________________________ ____________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶

体

，

原

因

是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca的配位数为________。 (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________。

解析 (2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。

112(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，8×＋6×＝4，氯化钙类似氟化钙，Ca

82

＋

2＋

的配位数为8，Cl配位数为4。 答案 (1)金刚石晶体 (2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰

(3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg)

2＋

＋

－

r(O2－)

(4)4 8

(5)水分子之间形成氢键

6．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

－

＋

回答下列问题：

A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 (1)该化合物的化学式为______；D的配位数为________。 (2)列式计算该晶体的密度________g·cm。

解析 根据分摊法，可以求得化合物的化学式为K2NiF4，晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得。

答案 (1)K2NiF4 6

39×4＋59×2＋19×8

(2)232－30＝3.4 6.02×10×400×1 308×10

7．(2017·安徽高三阶段性测试)铁触媒是重要的催化剂，CO与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：

[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3=== [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布图为________________。

(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________，与CO互为等电子体的分子的分子式为________。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤对电子的原

－3

子是________。

(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有____形成。 a．离子键 c．非极性键

b．配位键 d．σ键

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为____________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞参数分别为a pm和b pm，则＝________。

ab 2

解析 (1)基态铁原子核外有26个电子，其电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，则其

2

2

6

2

6

6

价电子排布图为

(2)Fe(CO)5常温下为液体，说明其熔、沸点较低，则Fe(CO)5为分子晶体。与CO互为等电子体的分子为N2。(3)该配合物含有两种类型的碳原子，CO中的C原子为sp杂化，—CH3中的C原子为sp杂化。配体为NH3，则提供孤对电子的原子是N。

(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中Cu与NH3、CO新生成配位键，Cu与配体中N、C原子之间的配位键也是σ键，故本题选bd。

111(5)面心立方晶胞中Fe的个数为8×＋6×＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为8×＋1

828＝2，故铁原子个数比为2∶1。设铁原子的半径为r pm，根据题图，面心立方晶胞中面对角

4

244a3

线为2a＝4r，a＝r，体心立方晶胞中体对角线为3b＝4r，b＝r，故＝＝。

b4232

r3

2＋

2＋

3

2

r答案 (1) (2)分子晶体 N2 (3)sp、sp N (4)bd

2

3