（全国通用版）2020版高考化学大一轮复习 第十章学案八 物质制备及性质验证实验专题突破学案

经典

b．V1明显大于V2

(4)亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 【课堂对点训练】

4．某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强？ (1)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。 (2)设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

方案1 方案2 (3)应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为___________________________________________________________ _______________________________________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。

解析 (1)①溴单质溶于水显黄色。②溴单质的氧化性比铁离子强，溴单质与亚铁离子反应生成铁离子而使溶液显黄色。(2)证明溶液中没有溴单质而有铁离子即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳层显橙红色，铁离子遇硫氰根离子显红色来设计实验。

方案1 方案2 选用试剂 b d 实验现象 CCl4层呈无色 溶液变红 选用试剂 实验现象 3＋

3＋

3＋

经典

(3)①通过上述分析可知，溴单质可以氧化亚铁离子生成铁离子和溴离子，离子方程式为：2Fe＋Br2===2Fe＋2Br。②溴化亚铁中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，后和溴离子反应，假设溴化亚铁的浓度为x mol·L，22.24

根据得失电子守恒可知x×0.1＋x×0.1×＝×2，则x＝1.2。

322.4答案 (1)①Br2 ②Fe (2)

方案1 方案2 (3)2Fe＋Br2===2Fe＋2Br 1.2 mol·L 【解题建模】

第一步 明确实验干什么 审题干及设问，明确实验目的。 审题干明确物质的特性及其他有效信息。 根据实验目的、题干信息及已有知识，设想探究、验证物质性质的实验原理。 细审试题设问，斟酌命题意图，确定答题方向。 结合第3步、第4步，用学科语言、化学用语有第五步 【课堂小结】

“四步学习”抓牢实验综合

规范解答 针对性的回答问题。 2＋

3＋

－

－1

3＋

－

－1

2＋3＋

选用试剂 b d 实验现象 CCl4层呈无色 溶液变红 第二步 题干信息有什么 思考实验原理 第三步 是什么 第四步 问题问什么