(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习专题检测一(考查范围：专题一基本概念1_4讲)

C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%

D.温度一定时,向饱和硫酸铜溶液中加入固体硫酸铜,则溶液的浓度不变,溶液的质量会变 答案C

解析A选项操作正确;B选项,浓溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏高;C选项,如果等质量混合,则硫酸的质量分数为49%,等体积混合,水的质量偏小,所以硫酸的质量分数大于49%,错误;D选项,所得溶液是该温度下硫酸铜的饱和溶液,加入的固体硫酸铜结合水分子形成硫酸铜水合物,溶剂的量减少,溶液的质量减小,正确。 15.下列离子方程式正确的是( ) A.饱和石灰水跟稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H

2+

-1

+

Ca+2H2O 2Fe+2Cl

-1

+

3+

-

2+

B.除去硫酸铁溶液中的亚铁离子:2Fe+Cl2H2O+CO2↑

C.将数滴0.1 mol·L盐酸缓缓滴入1 mol·L 50 mL Na2CO3溶液中,且不断搅拌:2H+C

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H+S +Ba+2OH

+

2+

-

BaSO4↓+2H2O

答案D

解析A项中饱和石灰水应用离子形式表示;B项中通Cl2会引入新的杂质离子;C项反应中Na2CO3过量,应该生成HC ;D项正确。

16.下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ba+OH+HC

-1

-1

2+

-

-

-

BaCO3↓+H2O

B.将0.2 mol·L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L的Ba(OH)2溶液等体积混

合:2Al+3S +3Ba+6OH

3+

2+

-

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

2+

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Mg+2HC +4OH

--14

-1

+

-

-

Mg(OH)2↓+2C +2H2O

D.由水电离出的c(OH)=10mol·L的溶液中Na、Al 、S、S 一定不能大量共存

2-

-

答案B

解析按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则,向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液,反应的离子方程式为Ba+2OH+2HC

-1

2+

-

-

BaCO3↓+C +2H2O,故A错误;将0.2mol·LNH4Al(SO4)2溶液与

-1

3+

2+

-

0.3mol·LBa(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为:2Al+3S +3Ba+6OH

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故B正确;向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液,反应的离子方程式为Mg+2OH

2+

-

Mg(OH)2,故C错误;由水电离出的c(OH)=10mol·L的溶液可能是碱性溶液,也可能

+

--14-1

是酸性溶液,如果是酸性溶液,则H与Al 、S可以发生反应而不能大量共存,如果是碱性溶液则可大量共存,故D错误。

17.亚硝酸钠(有毒性。市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。其他化学性质如下图所示,下列说法不正确的是 ( )

-

2-

5

A.NaNO2稳定性大于NH4NO2

B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂 C.可用淀粉KI试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl D.分解NaN3每产生1 mol N2转移6 mol e 答案D

解析NH4NO2加热易分解,而NaNO2加热难分解,所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2,故A正确;NaNO2与N2H4反应生成NaN3,NaNO2中氮的化合价降低,是氧化剂,故B正确;NaNO2具有氧化性,在酸性条件下氧化碘化钾得到单质碘,单质碘遇淀粉溶液变蓝,NaCl无氧化性,在酸性条件下不能氧化碘化钾,所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2,C正确;NaN3中氮的化合价为- ,生成1molN2转移

-

mol电子,则每产生1molN2转移 mole,故D错误。

18.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生: ①Tl+2Ag②Ag+Fe

+

2+3+

3+

-

Tl+2Ag Ag+Fe 3Fe

+

2+3+

++

③Fe+2Fe

3++

下列有关离子氧化性的强弱顺序正确的是( ) A.Tl>Fe>Ag C.Tl>Ag>Fe 答案D

解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

19.(2018·江西红色七校第一次联考)已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( ) A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明氧化性:Cr2 >I2

+

2+3+

B.Fe>Ag>Tl D.Tl>Ag>Fe

3+

+

3+

3++3+

D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 答案D

解析化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是+1价和-2价,则Cr元素为+3价,A正确;根据两性氧化物的概念判断,Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液,则Cr2O3是两性氧化物,B正确;根据氧化还原反应的强弱规律判断,将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI

6

的混合溶液中,溶液变蓝,这说明反应中有单质碘生成,K2Cr2O7是氧化剂,其氧化性强于氧化产物单质碘的,C正确;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液,Cr元素的化合价从+3价升高到+6价,失去电子,KCrO2是还原剂,双氧水中氧元素的化合价从-1价降低到-2价,双氧水是氧化剂,只表现氧化性,D错误。

20.某溶液中可能存在Br、C 、S 、Al、I、Ca、Na 7种离子中的某几种。现取该溶液进

-3+

-2+

+

行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以判断,该溶液肯定不存在的离子组是( )

A.Al、Ca、S B.Ca、C 、I

3+3+

2+

2+3+

-

C.Al、S 、I

-

D.Al、Br、S

-

答案A

解析根据①可判断溶液中有Br和C ,根据离子共存原则,可判断不存在Al、Ca;根据②可判断

-3+

2+

溶液中无S ;根据③不能确定是否含有I,因为在①中氯水可能把I氧化成I ,致使溶液不变蓝

--

-

色。

二、非选择题(本大题包括6个小题,共60分)

21.(14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。 ① ; ② 。

(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是 。从反应中 ,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从(1)中物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程

式: 、 。 (3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系: 。 答案(1)①SO2;常温常压下是气体,其余为固体

②Na2O2;是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物 (2)2Na2O2+2H2O

4Na+4OH+O2↑ 有无电子转移 CaO+SiO2

Na2SO4

(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

+

2+

2+

2+

+

-

CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等

其他合理答案) Na2O2+SO2

(3)

22.(10分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K、Mg、Fe、Ba、N 、S 、I、Cl、

--

-

HC 。

-

7

取该溶液进行实验:

实验步骤 (1)取少量该溶液,测定溶液pH (2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热 (3)取少量该溶液,加少量BaCl2溶液 (4)取(3)中上层清液,加足量AgNO3溶液 (5)取少量该溶液,加过量NaOH溶液

由此判断:

(1)溶液中肯定不存在的离子是 ,溶液中肯定存在的离子是 。

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论):

。

答案(1)Fe、HC 、I、Ba N 、S 、Mg

2+

-2+

2+

实验现象 pH=0 有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色 有白色沉淀 有白色沉淀,且不溶于稀硝酸 有白色沉淀 --

(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明有Cl,反之则没有(答案合理即可)

解析根据溶液无色透明,可判断原溶液中无Fe;根据实验(1)pH=0,溶液呈酸性,则原溶液中无HC ;根据实验(2)中的现象,原溶液中含有N ,由于N (H)具有强氧化性,则原溶液中无I;根据实验

(3),原溶液中含S ,根据离子共存原则,则无Ba;由于在实验(3)中加入的是BaCl2溶液,引入了

2+

2+

-

-

--

+-

Cl,无法证明原溶液中是否有Cl;根据实验(5)可判断原溶液中含有Mg。综上所述,溶液中一定不

存在Fe、HC 、I、Ba,肯定存在N 、S 、Mg,可能存在K、Cl。

2+

-2+

2+

+

-

--2+

--

23.(10分)配制500 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)计算:需要NaOH固体的质量为 g。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时欲使天平平衡,所进行的操作

为 。 (3)配制方法:设计的实验操作步骤。

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm 处; ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;

-1

8