(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习专题检测一(考查范围：专题一基本概念1_4讲)

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(时间:90分钟 满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137

一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求) 1.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②可用过滤法分离FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀的混合物

③冰、干冰都是纯净物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 ⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦豆浆是胶体 上述说法中正确的是( )

A.①②③⑤ C.②③④⑤ 答案B

解析水玻璃是Na2SiO3溶液,不是胶体。

2.(2018·台州中学第一次统练)下列物质中在一定条件下能够导电,但不属于电解质的是( ) A.石墨 答案A

解析A项,石墨能导电,属于单质,既不是电解质又不是非电解质;B项,KNO3属于盐,在水溶液里、熔融状态时都能导电,属于电解质;C项,H2SO4属于酸,在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子,能导电,属于电解质;D项,蔗糖属于非电解质,不导电。综上所述,符合题意的选项为A。 3.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O2A.置换反应 C.分解反应 答案A

解析该反应是单质与化合物发生反应生成新的单质和新的化合物,因此该反应属于置换反应。

B.复分解反应 D.化合反应

2Cu+SO2,该反应属于( )

B.KNO3

C.H2SO4

D.蔗糖

B.①②③④⑥⑦ D.③④⑤⑥

1

4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A.硫酸铜溶液 C.氯化铁溶液 答案D

解析淀粉溶液属于胶体,可以产生“丁达尔效应”,选项D正确。 5.下列关于电解质的说法不正确的是( )

A.一般来说,酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物是非电解质 B.常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等

C.强电解质的水溶液导电能力一定强,弱电解质的水溶液导电能力一定弱 D.蔗糖、酒精都属于非电解质 答案C

解析酸、碱、大部分盐是电解质,非金属氧化物是非电解质,前面加了“一般来说”,因此A项正确;常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水等,B项正确;水溶液的导电能力跟离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电性越强,难溶于水的强电解质溶液的导电性很弱,选项C错误;蔗糖和酒精不论在熔融状态还是水溶液中都不能导电,二者都是非电解质,选项D正确。 6.(2018·台州中学第一次统练)下列反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( ) A.CaH2+2H2OB.2F2+2H2OC.Mg3N2+6H2OD.2Na2O2+2H2O答案D

解析CaH2中氢元素的化合价由-1价升至0价,H2O中氢元素的化合价由+1价降为0价,水作氧化剂,故A不符合题意;B项反应中,水中氧元素的化合价由-2价升高为0价,水只作还原剂,故B不符合题意;C项反应中,没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故C不符合题意;Na2O2中氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,水中H、O元素的化合价不变,则水既不是氧化剂又不是还原剂,D项符合题意。

Ca(OH)2+2H2↑ 4HF+O2

3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 4NaOH+O2↑ B.苯 D.淀粉溶液

7.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( ) A.C2H4 C.CO2 答案C

解析由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。

B.CH4 D.NO

2

8.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL 答案A

解析由题意可知,HNO3

则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即 ,

=0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应关系可

· -

-1

2+

B.45 mL C.30 mL D.15 mL

n(Cu)=2n(O2)=2×

· -

得:n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则V(NaOH)==0.06L=60mL。

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.46 g乙醇中存在的共价键总数为7NA B.23 g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为1NA C.0.1 mol的NaHCO3晶体中阳离子数之和为0.2NA D.标准状况时,22.4 L水中所含的水分子数为1NA 答案B

解析因一个乙醇分子中含8个共价键,所以46g乙醇(1mol)中存在的共价键总数为8NA,A项错误;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,钠作还原剂,化合价由0价→+1价,所以23g钠(1mol)充分燃烧时转移电子数为1NA,B项正确;0.1molNaHCO3晶体中的阳离子是钠离子,其物质的量是0.1mol,C项错误;标准状况下水不是气态,D项错误。

10.(2018·湖南师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4的分子数为NA

B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等 C.0.1 mo1· MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NA D.3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA 答案B

解析标准状况下四氯化碳为非气态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和所含共价键的数目,选项A错误;5.6g铁的物质的量=

·

-

-

=0.1mol,6.4g铜的物质的量=-

· -

=0.1mol,分别与

0.1mol氯气完全反应,铜恰好反应完全,铁过量,0.1molCl2完全反应,所以反应过程中转移的电子数相等,选项B正确;题中没有指明氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量及所含氯离子的数

目,选项C错误;Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子( ),n(Na2O2)=

· -

=0.05mol,3.9gNa2O2

晶体中含有的离子总数为0.15NA,选项D错误。 11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

3

A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维 B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥H2、SO2等

D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 答案D

解析SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强,与SiO2为酸性氧化物无关,A项错误;明矾溶于水电离出的Al发生水解形成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物,故明矾可以作为净水剂,但不能用于自来水的杀菌消毒,B项错误;浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性,C项错误;Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,在锌锰干电池中负极电极反应为Zn-2e

-3+

Zn,D项正确。

-1

2+

12.V L浓度为0.5 mol·L的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( ) A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B.加入10 mol·L的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5V L

D.加入V L 1.5 mol·L的盐酸混合均匀 答案B

解析A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度的盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。

-1

-1

13.奥运会会旗是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连物质间在一定条件下能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,合适的一组是( )

选蓝 项 A SiO2 黄 黑 绿 红 NaOHCuSO4溶液 Fe FeCl3 溶液 Fe2(SO4)3NaOHB O2 Cu CO2 溶液 溶液 NaOHFeCl2KBr溶稀盐C Cl2 溶液 溶液 液 酸 BaCl2D SO2 Na2CO3溶液 CO2 Mg 溶液

答案A

解析B组中不存在置换反应,错误;C组中KBr溶液与稀盐酸不反应,错误;D组中SO2与BaCl2溶液不反应,错误。

14.下列说法错误的是( )

A.用不干燥的100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 mol·L NaOH溶液,配制结果无影响 B.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏高

-1

4