2018-2019学年山东省烟台市高一上学期期末考试化学试题

(3) 某无色混合气体可能由H2、Cl2、H2S、HCl、SO2中的几种组成，此混合气体缓慢通入Ba(OH)2 溶液无明显现象，再加入足量NaOH 溶液有白色沉淀产生。则该混合气体中一定含有______，不含有_______，可能含有________。

(4) 由Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物，测得钠元素的质量分数是46%，则此混合物中氧元素的质量分数为________。 a.22% b.32% c.46% d.无法计算

18.(12 分) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。回答下列问题:

(1)下图是测定半水煤气中H2与CO 体积比的实验装置图(假设每一步吸收和反应均完全):

①装置A、B、D、E中的试剂分别为KOH溶液、______、______、KOH溶液。 ②装置A、B 的作用__________。装置C 中发生反应的化学方程式为_____________。 ③该实验方案中，可以确定半水煤气中H2和CO 的体积比的装置是________。 (2)半水煤气经下列转化可生成合成氨的原料气(N2、H2):

①步骤I中发生反应的化学方程式为_________________。 ②步骤II中发生反应的化学方程式为_________________。 19.(12分) 已知氧化性强弱顺序为: Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2。完成下列填空:

(1)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________，反应的离子方程式为______________。 (2)将5mL0.1mol/LKI溶液和3mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合反应后，再加入4mLCCl4充分振荡、静置，下层CC14层显紫色，该实验操作的名称为______。取上层溶液滴入2滴KSCN溶液，溶液变红，由此可以证明该氧化还原反应为_________。