2018-2019学年山东省烟台市高一上学期期末考试化学试题

愿天下高考生：忧愁是可微的，快乐是可积的，在未来趋于正无穷的日子里，幸福是连续的，对你的祝福是可导的且大于零，祝你每天快乐的复合函数总是最大值。2018-2019学年

可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O16 Na 23 S 32

第I卷(选择题，共48分)最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是

A.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰 B.84 消毒液与洁厕净(主要成分盐酸) 混合使用效果更佳 C.Fe2O3俗称铁红，常用于制红色油漆和涂料 D.农业生产中将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

2.我国晋代葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所指

的是: ①红色的硫化汞(即丹砂) 在空气中灼烧有汞生成②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。下列说法正确的是 A.过程①发生的反应属于分解反应

B.过程②的原理可用于消除汞泄漏造成的污染 C.黑色硫化汞和红色硫化汞互为同素异形体 D.上述三个过程都发生了氧化还原反应 3.下列与材料有关的说法正确的是

A.合金一定由两种或两种以上金属组成 B.光导纤维的主要成分为SiO2

C.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 D.玻璃钢是玻璃和钢组成的复合材料，具有很高的强度 4.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下28gN2含有的电子数为10NA B.7.8gNa2O2固体含有的离子数目为0.3NA

C.标准状况下2.24LCl2完全溶于水中转移的电子数为0.1NA D.常温下1mol Fe投入过量的浓硝酸中; 转移的电子数为3NA 5.下列应用涉及氧化还原反应的是

A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

B.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2] C.燃煤中添加生石灰脱硫生产石膏

D.海水提溴的流程中鼓入热空气将澳分离出来 6.下列说法错误的是

A.HCl和SO2这两种气体都可以用浓硫酸干燥 B.FeCl2、FeBr3 都是既有氧化性又有还原性 C.非金属元素从化合态变游离态一定发生氧化反应 D.胶体能产生丁达尔现象，可用于区分溶液和胶体

7.下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是

A.Na和O2 B.S和O2 C.CO2和Ca(OH)2溶液 D.Fe和稀硝酸 8.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是

A.甲装置:称30.0gNaOH固体

B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质 C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气 9.下列叙述正确的是

A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中

B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌 C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验 D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火

10.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是

A.容量瓶中原来有少量蒸馏水

B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线

C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处 D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线 11.下列反应的离子方程式正确的是

A.过氧化钠投入稀硫酸中: 2Na2O2 +4H+=4Na++2H2O+O2↑ B.铁粉加到足量浓盐酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O 12.下列各组物质中，物质之间不可能实现如图

A B C D X H2S NH3 Fe Mg Y S NO FeCl2 C Z SO2 NO2 FeCl3 CO 所示变化的是

13.下列关于物质的检验说法正确的是

A.某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2 B.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2

C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32-或HCO3-

D.加入NaOH 溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH4+

14.工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为: .Cu2S+O2

A.Cu2S 既是氧化剂也是还原剂 B. SO2 既是氧化产物也是还原产物 C.该反应原理可用于工业制硫酸

D.每消耗32gO2 该反应转移电子总物质的量为4mol

15.有一包白色粉末，可能由NaCl、NaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进

行如下实验(每步加入试剂都是足量的):

2Cu+SO2.下列说法错误的是

下列说法错误的是

A.粉末中一定含有NaCl B.粉末中一定含有Na2SO4 C.粉末中一定不含Na2CO3 D.粉末可能是纯净物

16.下列试管中均盛装浓HNO3,实验中都产生红棕色气体，对比分析所得结论错误的是

A.实验①中产生的气体一定是混合物

B.实验②产生红棕色气体不能证明木炭与浓硝酸发生反应 C.实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.实验③的气体产物中检测出CO2，木炭一定与硝酸发生反应

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17.(13分) 科学实验发现: H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，具有参与调

解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能，回答下列问题:

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____(填标号)。 a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 b.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

c.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)H2S是大气污染物，工业上采取在一定条件下用H2O2氧化的方法除去H2S气体。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=3时，反应的化学方程式为________，每有1molH2S参与反应，转移电子的数目是_________。

(3) 某无色混合气体可能由H2、Cl2、H2S、HCl、SO2中的几种组成，此混合气体缓慢通入Ba(OH)2 溶液无明显现象，再加入足量NaOH 溶液有白色沉淀产生。则该混合气体中一定含有______，不含有_______，可能含有________。

(4) 由Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物，测得钠元素的质量分数是46%，则此混合物中氧元素的质量分数为________。 a.22% b.32% c.46% d.无法计算

18.(12 分) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。回答下列问题:

(1)下图是测定半水煤气中H2与CO 体积比的实验装置图(假设每一步吸收和反应均完全):

①装置A、B、D、E中的试剂分别为KOH溶液、______、______、KOH溶液。 ②装置A、B 的作用__________。装置C 中发生反应的化学方程式为_____________。 ③该实验方案中，可以确定半水煤气中H2和CO 的体积比的装置是________。 (2)半水煤气经下列转化可生成合成氨的原料气(N2、H2):

①步骤I中发生反应的化学方程式为_________________。 ②步骤II中发生反应的化学方程式为_________________。 19.(12分) 已知氧化性强弱顺序为: Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2。完成下列填空:

(1)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________，反应的离子方程式为______________。 (2)将5mL0.1mol/LKI溶液和3mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合反应后，再加入4mLCCl4充分振荡、静置，下层CC14层显紫色，该实验操作的名称为______。取上层溶液滴入2滴KSCN溶液，溶液变红，由此可以证明该氧化还原反应为_________。