高考化学一轮复习能力拔高 第5讲《物质的量浓度及一定量物质的量浓度溶液的配制》

11．甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸．

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________。②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________。③定容的正确操作是____________________。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL刻线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________。

【答案】 (1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管 ②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ③加水至刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面最低处与刻度线相切

(2)不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中 【解析】 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。

(1)①液体量取需要量筒，稀释和转移液体还需要玻璃棒，定容时还需要胶头滴管。②转移液体时需要玻璃棒引流，所以正确的操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。③定容时需要胶头滴管，因此正确的操作是加水至刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面最低处与刻度线相切即可。

(2)根据操作过程可知，错误的操作首先是量筒不能用来稀释溶液或溶解固体；其次由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，所以第二处错误是不能将水加入到浓硫酸中。

12．某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)三种物质。取该矿石样品200.0 g，用100 mL 1.0 mol·L H2SO4溶液浸取后，还需加入10 mL 1.0 mol·L Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4 g Cu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数。

【答案】 w(Cu2O)＝3.6% w(Fe2O3)＝3.2%【解析】 由铜元素守恒可知铜矿石样品中氧6.4 g×1442＋化亚铜的质量分数为×100%＝3.6%；由于溶解过程中存在关系式：Cu2O～2Cu，

64×2×200 gFe～Fe，则根据电子得失守恒可知铜矿石样品中氧化铁为(0.1 mol－0.01 L×1.0 mol·L

－1

3＋

2＋

－1

－1

0.04 mol×160 g·mol

×2)/2＝0.04 mol，氧化铁的质量分数为×100%＝3.2%。

200 g

－1

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