人教版九年级化学下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 同步练习（含答案）

人教版九年级化学下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 同步练习（含答案）

17．（1）C

（2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将水样滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出水样的pH （3）不能 18．（1）Mg；HCl （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）分解 19．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 ②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ③稀盐酸

有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可) ④A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 20．（1）Na2CO3, (2)NaOH, (3)天平， （4）除去Na2CO3 (5)猜想Ⅱ， （6）86.5%， （7）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 21．（1）Na2CO3、Ca(OH)2 ，HCl、Na2CO3 （2）HCl+ NaOH = NaCl +H2O 2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （3）NaOH、Na2CO3 ，Na2CO3、Ca(OH)2

22． [理论分析]铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。(合理即可) [分析与验证]⑴氯化铁溶于水； ⑵铁钉是铁合金，含有碳； ⑶

实验步骤 (合理即可)

⑷[知识链接]食盐水 23．（1）CaCO3 CuSO4

（2）Na2CO3 Na2SO4 （3）否

（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 24．猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4

猜想二：碱 Ⅰ．（1） 过滤

（2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2

[或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。（其它合理答案均给分）

Ⅱ．（3）二 （4）一（5）C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝 （6）Cu(OH)2 （7）2 : 1

2Cu2O + O2 ↑

25．⑴①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3

⑵①排出装置中的空气，防止空气的干扰 ②水 ③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。 26．氢氧化钠完全变质生成了碳酸钠 白色沉淀

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 红色

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（8）4CuO

实验现象 实验结论 含有（或不含有） 稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生（无气泡产生） △ CuO + H2O CuCO3

△ CuO + CO2 ↑

△ 人教版九年级化学下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 同步练习（含答案）

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 浓盐酸易挥发

27．【问题讨论】（1）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH OH-、HCO-3、Ca2+ (2)Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 有无气泡产生 （3）空气受热膨胀 不易 澄清石灰水变浑浊（或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水珠等） 【拓展应用】（1）加热 （2）NaOH（或氢氧化钠） 28．【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3

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【挖掘实质】Ba2+和NO3或Ba2+和2NO3；2H++CO32＝H2O+CO2↑或2H++CO32＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)

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【实践运用】Ba2+和SO42或Ba2+和CO32或H+和CO32；H+、Na+、K+和NO3（必须答全四种得1分） 溶液中可能含有的离子 可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。） 可能性二：SO42 －设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉－淀，则说明上述溶液中含有SO42；若没有出现白色沉淀，则说明－上述溶液中不含有SO42。 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉－淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42）（其他答案合理给分。） －可能性三：Ba2+或SO42 －【知识升华】

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）

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