无机化学习题参考答案

无机化学习题参考答案

(文中号应为标准态符号) 第一章习题参考答案

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o1. 求0.01㎏NaOH、0.10㎏(解 NaOH、

12+1Ca)、0.10㎏(Na2CO3)的物质的量。 2212+1Ca和Na2CO3的摩尔质量分别为： 221M（NaOH）= 40g·mol-1 M（Ca2+）= 20g·mol-1

2M（Na2CO3）= 53g·mol-1

所以，它们的物质的量分别为：

0.01?1000= 0.25 (mol) 4010.10?1000n(Ca2+) == 5.0 (mol) 22010.10?1000n(Na2CO3) == 1.9 (mol) 25312n(NaOH) =

2. 将5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500ml溶液，试求溶液物质的量浓度c(NaOH)、c(NaCl)、c(

解 NaOH、NaCl和

1CaCl2) 。 21CaCl2的摩尔质量分别为： 2M（NaOH）= 40g·mol-1 M（NaCl）= 58.5g·mol-1 M（

1CaCl2）= 55.5g·mol-1 2所以，它们的物质的量浓度分别为：

5.0/40= 0.25 (mol·L-1)

500/10005.0/58.5 c(NaCl) == 0.17 (mo·L-1)

500/100015.0/55.5 c(CaCl2) == 0.18 (mol·L-1)

500/10002 c(NaOH) =

3. Each 100ml blood plasma contains K of 20mg and Cl of

+

-

366mg .Count their amount of substace concentration , with the unit mmol·L-1 .

Key： The amount of substace concentration of K+ and Cl - are ：

20/39= 5.13 (mmol·L-1) 0.100366/35.5c(Cl -) == 103 (mmol·L-1)

0.100c(K+) =

4. 试将30.0g蔗糖(C12H22O11)试样，配成下列各种溶液：

(1)ρ(C12H22O11) = 105g·L-1 (2) c(C12H22O11) = 0.10mol·L-1

(3) b(C12H22O11) = 0.10mol·㎏-1 (4) x(C12H22O11) = 0.0186 应怎样配制？

解 M(C12H22O11) = 342g·mol

-1

（1）V =

30.0= 0.286 (L) = 286 (ml) 105准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至286ml，混匀，即可配制成105g·L-1的蔗糖溶液。

（2）V =

30.0/342= 0.877 (L) = 877 (ml) 0.10准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至877ml，混匀，即可配制成0.10mol·L-1的蔗糖溶液。

（3）m(H2O) =

30.0/342= 0.877 (kg) = 877 (g) 0.10准确称取30.0g蔗糖，溶于877g蒸馏水中，混匀，即可配制成0.10mol·kg -1的蔗糖溶液。

（4）x(C12H22O11) =

30.0/342= 0.0186

[30.0/342]?[m(H2O)/18.0]m(H2O) = 83.22 (g)

准确称取30.0g蔗糖，溶于83.22g蒸馏水中，混匀，即可配制成x(C12H22O11) = 0.0186的蔗糖溶液。

5. 质量分数为3％的某Na2CO3溶液，密度为1.05g·ml-1 ，试求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。

解 M(Na2CO3) = 106g·mol-1

c(Na2CO3) =

x(Na2CO3) =

1.05?1000?0.03= 0.297 (mol·L-1)

1063/106= 0.005

(3/106)?(97/18)b(Na2CO3) =

3/106= 0.292 (mol·kg –1)

97/10006. 什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？

答 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。

难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性：

?p?Tb?Tf?==== bB KbKR?TKf7. 293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，在100g水中溶解18g葡萄糖(C6H12O6，M = 180g·mol-1)，求此溶液的蒸气压。

解 葡萄糖溶液中水的摩尔分数为： x (H2O) =

100/18= 0.982

(18/180)?(100/18)葡萄糖溶液的蒸气压为：

p = p0 x (H2O) = 2.338×0.982 = 2.30 (kPa)

8. 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200g水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60 g·mol-1）。

解 由于两溶液在同一温度下结冰，则△T f（尿素）= △T f（未知物）

K f×

1.5/6042.8/M= K f×

200/10001000/1000M（未知物）= 342.4 (g·mol-1)

即该未知物的摩尔质量为342.4 g·mol-1。

9. 测得人体血液的凝固点降低值△T f = 0.56K，求在310 K时人体血液的渗透压。

解 查表知K f（H2O）= 1.86 K·㎏·mol-1 ，由于

0.56Π= 1.868.314?310?TfKf=

Π，则 R?TΠ= 776kPa

10. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序 (1) c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1 (2) c(NaCl) = 0.20mol·L-1 (3) c(Na2CO3) = 0.20mol·L-1

解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。 三种溶液的渗透浓度分别为：

cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = 0.20 (mol·L-1) cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 2×0.20= 0.40 (mol·L-1) cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 3×0.20= 0.60 (mol·L-1)

所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。

11. 生理盐水、50g·L-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5g·L-1的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液和18.7g·L-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：

11(50g·L-1C6H12O6) +(生理盐水) 2212(2) (18.7g·L-1NaC3H5O3) +(生理盐水)

3312(3) (12.5g·L-1NaHCO3) +(生理盐水)

33(1)

试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？

11(50g·L-1C6H12O6) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： 2215019.0 cos =×+×2×

2180258.5解 (1)

= 0.293 (mol·L-1 ) = 293 (mmol·L-1)