2016春九年级化学下册7.2《物质溶解的量》练习题(新版)粤教版

7.２ 物质溶解的量

【培优训练题】

1. 下列操作或现象不能作为判断饱和溶液的依据的是 ( )

A.不断蒸发溶剂时，有溶解不了的溶质出现

B.温度和溶剂量不变时，有溶解不了的溶质存在，并且其质量不再减少 C.改变条件有溶质析出后所得的溶液

D.温度和溶剂量不变时，再加入极少量溶质也不能再溶解

2．（2012，上海）一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液

与原溶液相比，说法正确的是（ ） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

3．有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10 g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发

掉10 g水，再冷却到20℃时，析出3 g晶体；第三次仍蒸发掉10 g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是（ ）

A．一定等于3 g B．一定小于3 g C．一定大于3 g D．可能大于或等于3 g

4. （全国复赛，多选题）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时

不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）

A．都升温10℃后，M、N点均向右平移

B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N

点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

1

5. 学完溶液知识小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。

（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，由此说明物质的溶解能力与 有关。

（2）设计实验说明物质的溶解能力与溶质的种类有关： 。 （3）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。 小松在设计实验方案验证（3）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。

6．（2012，天津竞赛）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右图，图中

能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“m”或“n”）。 （2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相

同的溶解度x，则x的取值范围是 。

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10 g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的

质量为 。 【情景创新题】

7.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

温度/℃ 溶解度KNO3 0 10 20 30 40 50 60 70 138 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 /g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：（提示：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体）

(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有

________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合

适温度为____________。

(3)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的

2

方法及操作是__________ 。

参考答案

1．A 【解析】不饱和溶液不断蒸发溶剂形成饱和溶液后，再蒸发溶剂溶质才会析出，蒸发

一定量的溶剂才有溶质析出的溶液应是不饱和溶液。有未溶解的溶质存在、析出溶质的溶液、加溶质不再溶解的溶液都是饱和溶液。

2．D 【解析】烧杯底部有未溶解的固体，则原溶液为饱和溶液，温度不变，加入一定质量

的水，仅有部分晶体溶解，形成的溶液还是该温度下的饱和溶液，溶液的颜色不变；温度不变则溶解度也不变，

3．D 【解析】第一次蒸发水没有晶体析出，形成的溶液可能饱和，也可能不饱和，要分情

况讨论，如果是饱和溶液，第二次蒸发10 g水析出3 g晶体，第三次蒸发10 g水也会析出3 g晶体，如果是不饱和溶液，第二次对不饱和溶液蒸发10 g水析出3 g晶体，溶液变成饱和溶液，第三次是对饱和溶液蒸发10 g水，析出晶体会大于3 g。

4．BD 【解析】加水稀释溶液浓度降低，故B错误；恒温蒸发溶剂M点不动，N点垂直移动

至曲线上，故D错误。 5．（1）溶剂的种类 （2）蔗糖易溶于水，碳酸钙不溶于水 （3）温度 溶剂的量

【解析】蔗糖易溶于水，难溶于植物油，同种物质在不同的溶剂中溶解能力不同，通过对比实验，说明溶解能力与溶剂的种类有关；蔗糖易溶于水，碳酸钙不能溶于水，即同种溶剂，不同的溶质溶解能力不同，说明溶解能力与溶质的种类有关；温度对物质的溶解能力也有影响，探究温度对物质溶解能力的影响时，除了控制溶质、溶剂的种类，还需控制溶剂的量，溶解能力的大小要看最终溶解的质量的多少，溶剂的质量不同，溶解的溶质的质量也会不同。 6．（1）m （2）34.0 g < x < 37.0 g （3）3.1 g

【解析】分析表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，m为硝酸钾的溶解度曲线；温度由20℃升高到30℃时，硝酸钾的溶解度从31.6 g变化到45.8 g，氯化钾的溶解度从34.0 g变化到37.0 g，都经过34.0 g～37.0 g，所以在20℃到30℃之间两种物质具有相同的溶解度，溶解度x的取值范围在34.0 g～37.0 g之间；10℃时，氯化钾的溶解度是31.0 g，即100 g水中溶解31.0 g氯化钾形成饱和溶液131g，该温度下的饱和溶液蒸发10 g水，析出晶体为3.1 g。 7．（1）蒸发皿 （2）35~45℃ （3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，

若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

【解析】蒸发操作中盛放溶液的容器是蒸发皿，因此蒸发操作除了酒精灯、玻璃棒外还必须用到蒸发皿。问题（2）分析题给溶解度曲线发现，硫酸钠溶解度在35~45℃之间最大，故要想析出氯化铵晶体应使高温饱和氯化铵溶液降温到35~45℃之间最合适。问题（3）由题给提示得到启发，可用加热氯化铵方法来检验氯化铵是否纯净，因氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，而硫酸钠受热是不分解的，看看加热后是否有剩余固体进而确定氯化铵是否纯净。

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