2019-2020学年(五四制)九年级上学期化学期中考试试卷A卷

B . B C . C D . D

12. （3分）能治疗胃酸过多的物质是（ ） A . 氢氧化铝 B . 氢氧化钠 C . 生理盐水 D . 氢氧化钙

二、 (本题包括4小题，共28分) (共4题；共28分)

13. （6分）如图所示，加压胶头滴管的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的符号表达式：

（1）分解反应________； （2）化合反应________。

14. （4分）如图所示为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是________

A．t1℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是B

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B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A C．可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液

D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是：________。 15. （8分）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”。Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

①t1℃时，将15g的Na2CO3加入100g水中可得到________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一）。 ②t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，此时得到________的溶液质量较大。

③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是________（请从稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中选择一种试剂，并简述操作、现象及结论）

16. （10分）氯碱工业生产中，以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。下图为某工厂的一种生产流程：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是________。 a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解

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（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2 ， 写出该反应的化学方程式________。 （3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为________。 （4）氯碱工业的产品中常含有Na2CO3 ， 其原因是________。

三、 (本题包括3小题，共26分) (共3题；共26分)

17. （10.0分）

（1）氯气是一种有毒的黄绿色气体，能溶于水，难溶于饱和食盐水。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备并收集纯净、干燥的氯气， MnO2+4HCl（浓） 题：

MnCl2+Cl2+2H2O 看图回答下列问

①装置Ⅰ中，分液漏斗与烧瓶之间导管的作用是________

②装置Ⅱ、装置Ⅲ是净化装置，他们的作用分别是________、________

③除了装置Ⅳ可以收集氯气外，还可以用排液法收集，下列液体可以用来收集氯气的是________ A.饱和食盐水 B.水

④用装置Ⅳ收集氯气，还有不妥之处，请你指出来________

（2）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

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（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？ （获得信息）

①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 ②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 ③氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。 （实验探究） 实验步骤 取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸 再取一支洁净试管， 加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液 实验现象 实验结论 有________产生 该溶液的溶质是碳酸钠或者是________ 有白色沉淀产生 该溶液的溶质是________，发生反应的化学方程式为________ 小华认为上面的结论不完全正确，理由是________（用化学方程式表示） ； （3）小组讨论后，又进行如下实验：

取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液。溶液呈红色。 （实验结论）这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠

（交流反思）实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？________（填“能”或“不能”） ；实验中取用液体药品时，应注意密封保存。

18. （7分）某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图所示），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。

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