湖北省黄冈市新联考2017届高三第三次联考理科综合试题- 副本

新联考 2016—2017 学年第三次联考

理科综合试题

（考试时间：150 分钟 命题：黄冈市教科院

试卷满分：300 分）

审题：新联考命题中心组

第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）

一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

14

14

12

7．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

D．C 可用于文物年代的鉴定，C 与 C 互为同素异形体

8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．标准状况下，33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5NA

B．1.0L1.0mol·L Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为 4NA

C．电解饱和食盐水，当阴极产生 1.12LH2 时，转移的电子数为 0.1NA

3+－1－1

D．常温下，2L 0.1 mol·LFeCl3 溶液与 1L 0.2 mol·LFeCl3 溶液所含 Fe数目不同

－

1

9．已知苯乙烯的结构为

。有关该物质的下列说法正确的是

A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D．除去 中的苯乙烯可以通入等量氢气反应 10．根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是

序号 操作及现象 结 论 A 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) 固体溶解 B 二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去 二氧化硫具有漂白性 －C 向 NaOH 和 NaNO3 的混合溶液中加入铝粉并加 NO3还原为 NH3 热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝 将 1.0 mol·L Na2S 溶液稀释到 0.10 mol·L，测得 -1-12- D pH 变小 稀释后 S 的水解程度减小 11．已知 LiAl/FeS 电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式

－＋

为：Li2S＋Fe－2e===2Li＋FeS。下列有关该电池的说法中，正确的是 A．化合物 LiAl 具有强还原性，作负极材料

B．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液 C．放电时，该电池的总反应式为 2Li＋FeS===Li2S＋Fe

D．放电时，当电路中 0.1mol 电子的电量时，有 0.1mol Li向 LiAl 极移动

－

＋

12．常温时，向 20mL 0.1000 mol·LH2C2O4 溶液中滴加 0.1000 mol·LNaOH 溶液，

混合溶液的 pH 随滴加 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．忽略 H2C2O4 的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下 H2C2O4 的电离常数

1

－

1

B．A、B、C 三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是 A 点

C．A、B、C 三点所对应的溶液中，均有 +-2－－

c(Na)

D．在 B 点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且

2－-3－

n(HC2O4)+n(C2O4)=2.0×10mol

13．X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X 原子的最外层电子数

是其内层电子数的 2 倍，W与 Y具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成 RY2、

+

2-

RY3 化合物。下列说法正确的是

A．Y 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 B．W2Y、W2Y2 中阴、阳离子个数比均为 1∶2 C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强

D．将 XY2 通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

26．(14 分)亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2 是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2 易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2 易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成 ClO2，

反应的离子方程式为________________________________________。

(2)自来水用 ClO2 处理后，有少量 ClO2 残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知 ClO2

存在于 pH 为 4～6 的溶液中，ClO2存在于中性溶液中）：

①取 0.50 L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液， 溶液变蓝。写出 ClO2 与碘化钾反应的化学方程式_______________________________。②已知：2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加 5.00×10 mol·L

一

－

4－1

的 Na2S2O3 溶液至恰好反应，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。判断达到滴定终点的方法是

_____________________________。该水样中 ClO2 的浓度是___________mg/L。

(3)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

①装置 A 中产生的 ClO2 气体，在装置 C 中反应生成 NaClO2。写出生成 NaClO2 的化学

方程式为_________________________。将 NaClO2 溶液在一定条件下处理即可得到 NaClO2

晶体。

②装置 B 的作用是_________________________________。 ③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。

27．(15 分)氮的氧化物种类较多，有 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 等，它们应

用广泛。

(5)可用氨水吸收 NO2、O2 生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式__________________。 已知 25℃时 NH3·H2O 的电离常数 Kb=2×10，向 500mL0.1mol·L 硝酸铵溶液中通入标

-5

－1

(1)N2O 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由 NH4NO3 在加热条件下分解产生，

此反应的化学方程式为_________________________。已知 N2O 与 CO2 分子具有相似的结构，试画出 N2O 的结构式___________。 (2)N2O4 可作火箭高能燃料 N2H4 的氧化剂。

－1

已知：2NO2(g)N2O4(g) H＝－a kJ·mol ；N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋2H2O(g)

－H＝－b kJ·mol；N2(g)＋2O 2(g) ===2NO2(g) H＝＋c kJ·mol(a、b、c 均大于 0)。 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式

－

11

________________________________。

(3)平衡常数 K 可用反应体系中气体物质分压表示，即 K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p 总×x(NO2)。写出反应

－1

2NO2(g)N2O4(g) H＝－a kJ·mol 平衡常数 Kp 表达式____________(用 p 总、各 气体物质的量分数 x 表示)。

(4)新型绿色硝化剂 N2O5 可以 N2O4 为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电解 B 接直流电源的______极，电解池中生成 N2O5 的电极反应式为______________________。

准状况下至少________mL 氨气，使溶液呈中性(溶液的体积变化忽略不计)。 28 ．(14 分)金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有 V2O5、

VOSO4(强电解质)及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

请回答下列问题：

(1)工业上常用铝热反应由 V2O5 冶炼金属钒，化学方程式为 _______________________。

(2)反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①

物质 溶解性 VOSO4 可溶 V2O5 难溶 NH4VO3 难溶 (VO2)2SO4 易溶 HVO3 难溶

的离子方程式_________________________________。操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器是_____________________________。

(3)反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的 关系图，则控制温度的方法是___________________。

(4)反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知 234g NH4VO3 固体质量的减少

值△W 随温度（T）变化的曲线如图。试写出 300℃—350℃时反应的化学方程式

________________________________。

(5) 全 钒 电 池 的 电 解 质 溶 液 为VOSO4 溶 液 ， 电 池 的 工 作 原 理 为

VO 2+V

＋

+2H

为_________。

2++

VO+H2O+V 。电 池 充 电 时 阳 极 的 电 极 反 应 式

2+3+

35．(15 分)[化学—选修 3：物质结构与性质]

铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。

(1)早期发现的天然准晶颗粒由 Cu、Fe、Al 三种金属元素组成。Fe 元素位于元素周期表的______区。基态 Al 原子的 L 层电子排布图为___________________。

(2)Cu2O 为半导体材料，可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，1mol 乙酸分子中含有的 σ 键的数目为_____。

(3)制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为___________________。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是___________。(用元素符号表示)

(4)在络离子[Cu(NH3)4] 中 NH3 的 VSEPR 模型为____________。

(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu 原子位于面心，Ag 原子位

－3

于顶点，若该晶胞的边长为 r pm，则合金的密度为________ g·cm（设阿伏加德罗常数的值为 NA）。

2+