山东省淄博市2014届高三复习阶段性诊断考试（即2014淄博二模）

线）的变化如图所示。 （1）材料一中，各营养级生物体内贮存能量的计算式为____。该生态系统能量流动的渠

道最可能是 （用字母和箭头表示），在第三、第四营养级间能量的传递效率约为 %。若该生态系统维持现在的能量输入、输出水平，则有机物的总量会 。

（2）从材料二“系统”的观点看，生命系统中的最小、最大单元分别是 和 。生态

系统是生物与环境之间进行 的基本功能单位。

（3）生产者和分解者是维持生态系统稳态不可缺少的成分，两者的功能从物质的角度看

是 ：从能量的角度看是 。

（4）根据材料三可以看出，这两种生态系统的两种稳定性的高低可描述为__ _。 27．（14分）家蚕（2n=56）属于ZW型性别决定的二倍体生物。幼蚕斑纹由复等位基因AB（黑

色斑）、AS（黑缟斑）、A（普通斑）、a（素斑）控制，前者对后者所有基因均完全显性，且基因位于2号染色体上。请回答下列问题： （1）若对家蚕基因组进行研究，需对 条染色体中的DNA进行测序。幼蚕黑色斑是

皮肤细胞产生并沉积黑色素形成的，这说明基因AB通过控制 而控制斑纹性状。

（2）黑缟斑幼蚕的基因型有 种，正常的幼蚕细胞中基因As最多有____个。 （3）某个体X与黑缟斑个体Y杂交，若子代仅有黑缟斑和普通斑两种类型，且个体Y的

基因型为ASA，则个体X的表现型为____；若子代有黑缟斑、普通斑与素斑三种类型，则个体X与Y的基因型为______。

（4）在基因型为Aa蚕卵的孵化过程中，用X射线进行处理，在雌蚕幼体中发现有少数

个体表现为素斑、或为普通斑与素斑的嵌合体；另有少数普通斑雌蚕成熟后，其测交子代斑纹表现为伴性遗传。对这些变异类型进行研究，发现细胞中基因及染色体的变化如图所示（其他基因及染色体均正常）。

①上述事实表明，射线引起的突变具有____的特点。 ②若嵌合体幼蚕的部分细胞为突变II，则其是在细胞进行____过程中发生了____导致的。 ③突变Ⅲ这类变异称为 ，突变Ⅲ个体减数分裂能产生 种基因组成的卵细胞。 ④突变Ⅲ（基因型为aZWA）与正常个体侧交，子代中雄蚕为素斑的概率为 ，雌蚕的基因型为____。 28．（18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ? ①已知25℃．10lkPa时： 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

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则反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 ②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移

电子的物质的量为 mol，此反应的化学方程式是 。 （2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不

2－

同价态的离子、H+和SO4。电池放电时，负极的电极反应为： +一

V2－e=V3+。

①电池放电时的总反应方程式为 。 充电时，电极M应接电源的 极。

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激

活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+） （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为： 。 29．（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。 （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

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垐催化剂垐 2CO2（g）+6H2（g）噲 CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol

①某温度下，将2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达

平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示。

则Pl P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，?T3、P3时平衡常数分别为K1、K3， 则K1 K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为 。

②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起

的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____ 。 a．反应物的浓度降低 b．容器内压强增大 c．正反应速率大于逆反应速率 d．化学平衡常数K增大

（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，

c(HCO3) （填“增大”“不变”或“减小”）。2?c(CO3)用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是 。

2?? a．c（K+）=2c（CO3）+c（HCO3）+c（H2CO3）

b．c（HCO3）?c（CO3）

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?2? c．”降低温度，c（H+）·c（OH）不变 （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用

激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为 。 30．（18分）氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂：

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（1）实验室利用反应：2NH3+3CuOV N2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置（加热及夹持装置未画出）如下。实验开始时，应先

点燃 （填??A”??B”）处酒精灯；c中碱石灰的作用为 。

上述装置设计尚存在缺陷，应在 （填上述仪器字母序号）之间再加一个装置，请画出该装置（注明所需试剂）。

?（2）实验室用Cl2从盐湖苦卤（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br、SO24、Cl等）中提取较纯净的

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－

氯化钾晶体及液溴，流程如下：

①步骤I中液体静置分层后，从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为 。 ②加入试剂x的目的是 ；步骤Ⅳ中试剂y的化学式为 ； ③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需 。 （3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学

设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，则二者未发生化学反应。该实验设计不正确，错误在于____ 。设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应（简要说明实验步骤、现象和结论） 。

[选做部分]

31．（12分）【化学—化学与技术】

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硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为 ，该反应在 中进行（填设备名称）。

（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的

（填设备名称）中进行反应。在如图所示的装置中，C处流

出的气体有 ；SO3进入 （填设备名称）用____ 吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。

（4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500?L/L，就要加以处理后才能排出，处

理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式

。 32．（12分）【化学——物质结构与性质】 氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。 （1）下列关于氮族元素的说法正确的是 。 a．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，

以光的形式释放能量

b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子 （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。向

硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有 和 。 （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl键的键角____ 109o28’（填“>”“<”

或“2”）。 （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如

图。己知该晶体的密度为

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?g·cm3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__ mol-l（用含p、a的式子表示）。 33．（12分）【化学——有机化学基础】

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