山西中考化学疑难易错题带答案 - 图文

山西中考化学疑难易错漏洞题汇总

一、选择题

1．以下是初中化学有关氧气的实验。下列说法正确的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤

密 A．装置①与④连接得出燃烧的条件是可燃物与氧气接触、温度达到着火点 封B．实验②中硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰并产生刺激性气味气体 C．实验③与④中水的作用是相同的

名 D．实验⑤中有一处错误

姓线 ） 2．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（ 内 不

A. ②中溶液为无色 B. ③中溶液的溶质组成有2种情况 要校 C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

学 D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 答3．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 题

A 称量5g氢氧化钠固体 将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 B 鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸 分别取两种溶液，滴加碳酸钠溶液 C 检验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应 取反应后的溶液，滴加酚酞溶液 D 除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤 4．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映

对应变化关系的是

5．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）

第1页（共4页）

A．向一定量的稀盐酸B．向一定量的稀盐酸C．向两份完全相同的 D．向一定量氢氧化钠 中加入过量的镁粉 中加入足量的水稀释 稀盐酸中分别加入锌 溶液中滴加稀盐酸 粉、镁粉

二、填空题

1． 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分． 族

周期

ⅠA

0 1 1H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He 4.003 2 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 6.991 9.012 10.80 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 3

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 22.99 24.31

26.98

28.09

30.97

32.02

35.45

39.95

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：

______。

（2）查出碳的相对原子质量：_____ _，写出16号元素的元素符号：___ __。 （3）表中不同种元素最本质的区别是____（填序号）。

A．质子数不同；B．中子数不同；C．相对原子质量不同；D．电子数不同。

（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，近日，俄罗斯科学家宣布他

们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为______。 （5）周期表中每一个横行叫做一个周期。

第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为

它们的单质易发生如下图所示变化：

根据以上信息，可以得到的结论是______ 。 2．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

第2页（共4页）

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。为减少化石燃料燃烧

(1)1909年，哈伯用氮气和某气体X在高温高压的条件下首次合成了氨气，反应原理 对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有 （填一种即可）。

（2）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制，再通过一系列加工后可以制成有机合成材料。

下列用品主要由有机合成材料制成的是 （填字母序号）。

A．羊毛衫 B．陶瓷餐具 C．纯棉帽子 D．塑料玩具 （3）A物质常用于气焊和气割，是因为其燃烧时火焰温度＞3000℃，燃烧时反应前后分子变

化的微观示意如下图所示。若一定质量的A在B中完全燃烧，消耗40 g B，同时生成44 g C和9 g D。 氢原子

碳原子 A +

+

B C D

氧原子

① 参加反应的A物质的质量为 g。② A物质中碳和氢元素的质量比为 。 （4）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，

并不断鼓入空气，其控制的条件是 。

三、简答题

1．水是生命之源，你对自来水的生产了解多少呢?学习了水的净化之后，同学们利用周末的

时间去参观了自来水厂，并进行了热烈的讨论。自来水厂的净水过程可表示为:

(1)步骤①中可以采用的一种方法是 ，步骤③中常用的物质是_ _。 (2)用户家中的自来水饮用之前应当煮沸，其中一种作用是____ _。 (3)水源分为地下水和地表水，地下水比地表水更清澈的主要原因是 ___ _ __。

(4)通过化学反应也可以生成水。写出一个有水生成的分解反应的方程式 _ 。

2．二十世纪初，德国化学家哈伯成为第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类从此 摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔 化学奖。

第3页（共4页） 是N高温、高压 2 +3X 2NH3 ，X的化学式是 。该反应的微观过程是氮分子分 催化剂 裂成氮原子， ，然后氮原子和氢原子结合为氨分子。化学反应的微观过程除上述外，还有多种形式，如离子结合变成分子，请写出一个符合此微观过程的化学方程式 。 (2)氨气可用于制氮肥。例如： 一定条件 一定条件 密2NH 3 +CO2 CO(NH2)2+H2O NH3 + CO2+H2O NH4HCO3 由以上反应还能得出的结论是 ； 封关于有机物和无机物之间的一点新认识是 ； 化肥的使用有利有弊，针对其中一点简述你的理由 。 线3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是 。 内（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关“C15H10O2” 的说法中，正确的是 （填序号）。 不①“C15H10O2”为有机物 ②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成 要③ 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 ④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小 （3）甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。 答 项目 甲 乙 丙 丁 戊 氢原子 化学式？ H2O COw w w .x k b 1.c o HCO碳原子

m[来源学+科+网Z+X+X+K]2 题w!w!w.!x!k!b!1.com 2 微观 示意图 氧原子

请回答下列问题： ①甲物质的化学式为__________。 ②五种物质中，可用作燃料的化合物是 （填序号）。 ③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊。该反应中，甲与 乙的质量比为 。（用最简整数比表示） ④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（NH3）。氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂。写出生成尿素[CO(NH2 )2 ]的化学方程式 。 第4页（共4页）

4．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A属于单质，A、B、C中

含有相同的金属元素，C的溶液为蓝色，“→”表示一种物质转化成另一种物质，“—”表（1）用镊子夹一小块木炭，在空气中加热到红热时，再放入充满

氧气的集气瓶中，观察到 示相邻物质在一定条件下可以发生化学反应，它们的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。回答下列问题： （1）A物质的化学式是 ，写出D物质的一种用途

。

（2） 写出C—D反应的化学方程式 。 密 （3）在试管中取少量B，加入足量E，现象为

，化学方程式为 。

封5．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是空气中体积分数约为

0.03%的气体，E的水溶液呈碱性。图中“——”表示相连的物质可以发生化学反应。 (1) E物质的化学式是 ，

线E 其用途有 （答一条）。

内A B C D (2)A与B反应的化学方程式

为 。

不 (3)C与D反应的化学方程式为 ，D物质应满足的条件 是 。

要 (4)C与E的反应致使溶液中大量减少的微粒是 。

6．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示，答 “—”表示相邻物质在一定条件下可以发生化学反应， (1)若A是一种红棕色固体，B是胃酸的主要成分， C 题

则A与B反应的化学方程式

A B D 为 ； D物质的用途是 。

E (2)若A是一种气态氧化物，则A与B反应的化学方程式

为 ；D与E反应的基本类型是 。

四、实验探究题

1．老师给某实验小组布置了一个任务——完成有关氧气性质的实验，小组同学们根据实验 目的进行实验设计和任务分工。请你一起参与实验： 【提出问题】氧气的化学性质活泼吗？

【猜想与假设】① 活泼； ② ；③比较活泼。 【进行实验】

第5页（共4页） 的现象。

（2）在燃烧匙里放少量硫，加热直到燃烧，然后再伸入到充满氧

气的集气瓶中（如图），观察到与空气中燃烧现象不同，这是因为 ，集气瓶中液体的作用是 。 （3）将光亮的细铁丝盘成螺旋状，在下端系一根火柴，

，缓慢伸入到氧气的集气瓶 中，铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为 。 【实验结论】 。 【思考与讨论】

同学们在学完氧气的性质后，认为测定空气中氧气含量的实验可以进行改进（忽略导管 中的空气和进入导管中的液体对测量的影响），如图所示， 实验步骤如下：

①关闭止水夹；②将足量的木炭点燃；③立即伸入集气瓶中 并塞紧橡皮塞；④充分反应，待 后打开止 烧碱水夹；记录集气瓶中吸入液体的体积约占集气瓶容积的比例。 溶液 【实验结论】所得数据基本吻合的原因是

（用化学方程式表示）

2．同学们在课堂上学习了如图1所示的质量守恒定律的实验后，知道了质量守恒定律的内容

是 ；并理解了质量守恒定律的微观实质是 。

图1 图2

化学课外活动时，同学们进行了如图2所示的实验，当他们期待天平平衡时，结果发现 ，同学们共同分析后知道了其中的原因是 ，并计算生成二氧化碳的质是 。 第6页（共4页）

在老师的引导下，同学们改变实验装置，使该反应前后的质量相等，他们的方法是 。 同学们又分析了镁条在空气中燃烧前后质量的变化情 【实验探究】针对上述假设同学们分别进行了下列实验：

实验步骤 实验现象 实验结论 况，如图3所示，他们一致认为，镁条的质量与反应消耗 氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以称量氧化镁 的质量大于镁条的质量。实验结果却出乎意料，同学们讨 论后知道了其中的原因 。 【拓展与创新】 图3 化学兴趣小组活动时，同学们自己设计白磷燃烧的实验来证明质量守恒定律。A组同学设计了如图4所示实验，并在反应前后进行了称量，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，橡皮塞被冲开，反应后的质量变 。B组同学进一步设计了如图5所示实验，也进行了反应前后质量的测定，实验现象是 。 图4 图5 【反思与结论】 通过实验，同学们得出结论：验证质量守恒定律需要在 中进行，以免 。 同学们严谨的科学态度，得到了老师好评。 3．某兴趣小组同学将少量绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放到 试管中加热（装置如图）。发现绿色粉末变为黑色、导管口有气 泡冒出、同时看到试管内壁有水珠生成。有同学提出疑问：碱式 碳酸铜受热分解除生成水，还生成了什么？于是同学们进行了如 下探究。 探究一：生成气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想①：生成的气体可能是H2； 猜想②：生成的气体可能是 ； 猜想③：生成的气体可能是CO； 猜想④：生成的气体可能是CO2。 做出上述猜想的依据是 。 第7页（共4页） 在导管口连接一个带尖嘴 的导管，放在酒精灯火焰上 气体未被点燃 证明猜想 不成立

将生成的气体通入澄清石灰水 证明猜想④成立

探究二：黑色固体的成分是什么？

【猜想与假设】①黑色固体物质可能是炭粉；

②黑色固体物质可能是氧化铜；

③黑色固体物质可能是氧化铜和炭粉的混合物。

【实验探究】同学们经讨论后，认为猜想③不成立，因为 。

实验操作 实验现象 实验结论 向黑色固体中加入 ，加热 猜想②正确 一段时间 【实验结论】通过上述实验探究，请写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：

。

4．同学们在学习了酸碱中和反应后，A、B两组同学分别进行了如下实验操作，请你一起完成实验报告：

实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中加入约5ml的稀氢酸和碱发生了反应，化 氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶 液，用 慢慢滴入 学方程式为 稀盐酸，并不断搅拌 向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中加入过量的稀盐酸，充分混合后取一定量该溶液酚酞不变红 进行 ，在所得晶体上滴加酚酞溶液 第8页（共4页）

密 封 线 内 不 要 答 题