高考化学 总复习学案4 化学计量在实验中的应用(一)物质的量 气体摩尔体积

(2)用d装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题？ 答案 (1)a、b、c、d e、f、g (2)①冷却至室温

②上下移动乙管，使两管中液面相平 ③视线与凹液面的最低点水平相切典例导悟

2 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.请将下述步骤补充完整

－1

(1)配制浓度为0.5 mol·L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

－1

(2)用________________量取10.00 mL 0.5 mol·L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；

(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；

(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；

(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________________________________________________________________________； (6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。 Ⅱ.回答下列问题：

(1)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)简述速率不等的原因是

________________________________________________________________________。 铜丝不能与酸接触的原因是

________________________________________________________________________。 解析 Ⅰ.(2)由10.00 mL精确度0.01 mL可知所选仪器为滴定管。 Ⅱ.了解乙、丙量气原理及操作是解本题的关键。 答案 Ⅰ.(2)酸式滴定管 (5)反应所需时间 Ⅱ.(1)②①③ (2)丙向下移动

(3)氢离子浓度不同 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定

题组一 对阿伏加德罗常数的考查

1．NA表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。 考查物质的结构

(1)1 mol羟基中电子数为10 NA(×)(2010·江苏－5B)

(2)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA(√)(2010·上海－7B)

(3)1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键(×)(2009·浙江理综－8B)

(4)58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子(×)(2009·浙江理综－8C) (5)24 g镁的原子最外层电子数为NA(×)(2009·福建理综－8A) 考查物质的物理性质

(6)标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA(×)(2009·福建理综－8D)

(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 NA个(×)(2010·四川理综－7A) (8)标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 NA(×)(2010·上海－7D) 考查电离情况

－1＋

(9)1 L 0.1 mol·L乙酸溶液中H数为0.1 NA(×)(2009·福建理综－8B) 考查氧化还原反应中电子的转移

2＋

(10)1 mol Ca变成Ca时失去的电子数为2NA(√)(2009·广东理基－20D) (11)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(×)(2008·广东－10A) (12)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)(2010·福建理综－7C)

(13)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA(×) (2010·江苏－5C) 考查盐的水解

3＋

(14)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA Fe(×)(2009·广东－6D)

－1

(15)在1 L 0.1 mol·L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA(√)(2009·浙江理综－8D)

气体摩尔体积

(16)标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA(×)(2009·上海－12A) (17)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子(×)(2010·福建理综－7B)

(18)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g(×)(2009·上海－12C)

(19)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA(×)(2010·江苏－5D)

(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子(×)(2009·广东－6B) (21)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA(√) (2009·广东－6C)

(22)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子(×)(2009·广东理基－20A) 题组二 物质的量、气体摩尔体积

2．(2008·四川理综，6)下列说法中不正确的是( )

23

A．1 mol氧气中含有12.04×10个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

－1

C．等体积、浓度均为1 mol·L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 答案 C

23

解析 O2为双原子分子，1 mol O2含有12.04×10个氧原子，1 mol O2在标准状况下占有体积为22.4 L，A正确；臭氧为O3，因此B正确；由于H3PO4为弱电解质，不能完全电离，因此C错误；干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，因此D正确。

3．(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 B

解析 由公式m＝ρV得出，ρ甲V甲＝ρ乙V乙，即

V甲ρ乙

＝，因为ρ甲>ρ乙，则V甲n甲。 V乙ρ甲

mmM甲＝，M乙＝得M乙

n甲n乙

题组三 以物质的量为中心的计算

－1

4．(2009·全国理综Ⅰ，7)将15 mL 2 mol·L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1n＋

MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( ) A．4 B．3 C．2 D．1