高考化学 总复习学案4 化学计量在实验中的应用（一）物质的量 气体摩尔体积

——物质的量 气体摩尔体积

[考纲要求] 1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。

知识点一 物质的量及其单位 1．物质的量

物质的量表示一定数目的微粒集体。物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号

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为mol。1 mol任何粒子的粒子数与0.012_kg_C中所含的原子数相同。这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。

问题思考

1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？

＋－

答案 不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na和Cl，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2．阿伏加德罗常数

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(1)规定：0.012 kgC所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有6.02×10个粒子的任何

23－1

粒子集体的物质的量计量为1 mol,6.02×10_mol叫做阿伏加德罗常数。其符号是NA，

－1

单位是mol。

(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为：n＝。

NNA

问题思考

23

2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×10完全相同吗？

答案 不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，

23

是一个真实值，而6.02×10是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。 3．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

－1

(2)单位：g·mol，符号是M。

－1

(3)当摩尔质量以g·mol为单位时，在数值上与该物质的相对分子质量相等。

m(4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：n＝。

M问题思考

3．摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。 答案 1 mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的

－1－1

单位是克或千克，而摩尔质量的单位是g·mol或kg·mol。相对分子质量与摩尔质量

－1

单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为g·mol，但在数值上二者相等。 知识点二 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积

(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。

－1

(2)符号Vm，单位L·mol。 (3)气体摩尔体积概念的要点：

①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固态或液态。②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度和压强。

问题思考