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Cr2O72- +6I-+14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
若以Pb3O4计,则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为( 1:9 )。
86 、（空白试验）用于检验试剂或蒸馏水中是否有被测定的物质。
87、标定HCL溶液常用的基准物质有( 硼砂 )和( 无水碳酸钠 ),滴定时应选用在( 酸性 )范围内变色的指示剂。 88、酸碱的强弱取决于( 得失质子的能力 )。
89、5.6%
天平 <单位mg> 半微量天平 ( 0.01 ) 微量天平( 0.001 )
92、实验室的玻璃器皿中不宜加热的有( 量筒 )、( 试剂瓶 )、( 培养皿 )等三种。 93、判断下列情况对测定结果的影响<正误差,负误差 >
1.标定NaOH溶液浓度时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二钾酸( 负误差 )
2.以K2Cr2O7法测定铁矿石中含铁量.滴定速度很快,并过早读出滴定管读数( 正误差 )。 94、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格。 1.量取9ml浓HCL以配制0.1mol/LHCL溶液用( 10ml量筒 )。 2.量取纯水以配制1000mlNaOH标准溶液用( 1000ml量筒 )。
95、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格
1.分别移取2.0,4.0,8.0,10.0标准溶液作分光光度法的工作曲线时用( 10ml刻度吸管 )。 2.称取CaCO3基准物时,装CaCO3用( 称量瓶 )。 96、写出下列符号所表示的意思:
1.ppm( 浓度单位:百万分之几 ) 2.ppb( 浓度单位:十亿分之几 )
97、有一碱液,可能是NaOH或Na2CO3或它们的混合物溶液.今用标准盐酸滴定,若以酚酞为指示剂,耗去盐酸v1ml;若取同样量的该碱液,也用盐酸滴定,但以甲基橙为指示剂,耗去盐酸v2ml,试由v1与v2的关系来判断碱液的组成: 1.当v1＝v2时组成是( NaOH ) 2.当v2＝2v1时组成是( Na2CO3 )
98、重量分析对称量形式的要求是( 组成恒定),（符合化学式),（稳定且相对分子质量大些 )。
99、重量分析对沉淀形式的要求是( 沉淀溶解度要小),（ 纯净易过滤 )。
100、沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外,还取决于沉淀时的( 聚集速度 )和( 定向速度 )的相对大小，形成晶体沉淀时定向速度（大于）聚集速度。 101、市售强碱型阴离子交换树脂常为( 氯 )型.使用前需用( NaOH )浸泡处理,使之转变为OH- 型。
102、已使用过的阳,阴离子树脂,如长期不用,应洗净后用( NaCL )处理成( 钠 )和( 氯 )型予以保存。
103、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响<增大,减小,无影响>: 1.共同离子效应( 减小 )沉淀的溶解度； 2.盐效应( 增大 )沉淀的溶解度。
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104、在选用氧化还原指示剂时,应尽量使指示剂的( 条件 )电位与滴定反应的( 等当点 )电位相一致,以减小终点误差.
105、写出下面法定计量单位的名称及符号:
质量( 千克(kg) ) 长度( 米(m) ) 时间( 秒(s) )
106、质量波动的原因来自人、材料、机器、方法、环境等五个方面因素变化。 107、煤中灰分测定温度为815±10℃。
108、常用混合熔剂由Na2CO3与硼酸按2：1混合而成。 109、碘溶液应将碘溶于较浓的碘化钾水溶液才可稀释。
110、配制SnCl2时应将SnCl2先溶于盐酸中，否则SnCl2易水解。加相当多酸仍难溶解沉淀。 111、pH值的数学表达式是PH=－lg[H+]。
112、常用的缓冲溶液体系有醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵等。 113、甲基红的理论终点是（PH=4.4—6.2）
114、分析中EDTA是应用最广的氨羧配位剂。
115、光度法基于光吸收基本定律——朗伯—比尔定律。 116、原子吸收光谱分析中酸溶法应避免使用硫酸及磷酸。 117、钢铁行业中光电光谱仪使用最普遍的光源是火花光源 118、火花光电光谱仪一般采用帕刑—龙格分光系统。
119、在ICP光谱分析中氩气起到的作用是冷却气、辅助气、雾化气。 120、X射线荧光仪是一种相对的分析方法。
121、X荧光制样熔融时加入少量含溴化物能防止熔融玻璃体浸润坩埚方便脱出。 122、X射线荧光仪基本原理遵循布拉格定律。 123、金属中气体分析一般为氢、氮、氧分析。
124、钢中气体分析时一般加入的助熔剂有钨粒、铜粒、锡粒。 125、在红外C、S分析中，纯铁及铜适合C的分析，但影响S的释放。
126、配臵200ml1.0mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是11ml。 127、液体与气体都可以当作溶质。
128、盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止玻璃中的二氧化硅与碱反应成硅酸盐使瓶口粘合。
129、绝对误差数学表达式为绝对误差＝测定值－真实值。
130、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时，一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定，标定出的盐酸浓度将偏高。
131、色分析需同时使用数只比色皿时，各比色皿之间的透射比相差应小于0.5%。 132、分光光度计一般是用棱镜或光栅获得单色光。
133、原子吸收火焰法最常用的火焰为乙炔—空气火焰，其温度达2100—2400℃。 134、在火焰原子化的解离过程中，大部分分子解离为气态原子。
135、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和重铬酸钾配制成铬酸洗涤。 136、常用玻璃量器使用前要经过计量部门检定。
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137、广义的质量包括（产品）质量和（工作）质量。
138、ISO9000可列标准是关于质量管理质量保证及质量体系保证方向的标准 139、在分析中做空白试验的目的是提高准确度 140、分光光度法国际标准上称分光吸收光谱法。 141、吸光度（A）和透光率（T%）关系式:是：A=2—lgT。
142、用X射线照射样品物质所产生的二次X射线称为X射线荧光。 143、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的PH值呈直线关系。 144、库仑分析的基本依据是法拉第电解定律。
145、色谱柱的分离效能，主要由柱中所填充的固定项所决定的。
146、无论采用峰高或峰面积进行定量，其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈直线函数关系。
147、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度，会使标定结果（偏高）。 148、我国标准从性质上分可分为强制和推荐性标准两类。
149、某弱电解质的电离常数Kw=1×10-3 ， 它在0.1mol/L浓度时的电离度为10%。 150、NaOH滴定HCl溶液化学计量点时溶液PH= 7。 151.
KMnO4测定草酸（H2C2O4〃2H2O）的纯度，
反
应
式
为
5C2O42-+2MnO-4+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 在反应中待测组分（草酸）的基本单元的摩尔质量为M＝（H2C2O4〃2H2O）/2。
152、在砷酸盐—碘量法中，滴定前一般在溶液中加入NaHCO3，其目的是中和反应生成的酸。 153、当C酸=C盐时缓冲溶液的pH=pK。
154、Mg2+与EDTA配合的稳定常数为4.9×10+8。当溶液的pH=10时，EDTA的酸效应系数aH=2.82，在该条件下Mg2+与EDTA配合物的条件稳定常数K1稳=1.7×10+8。
155、用Ag-DDTC法测定微量砷含量时，所用显色剂的名字叫二乙基二硫代氨基甲酸银。 155、721型分光光度计的光路是从光源经透镜发出一束平行光。 156、增大压力化学平衡向气体总体积缩小的方向移动。
解释题 1、催化反应：有催化剂参加的化学反应叫催化反应。
2、采样误差：由采样方案中已知的和容许的不够完善所引起的误差。 3、臵换滴定法: 对于不能直接滴定的物质,可以先用其它试剂与被测物质起反应,使其臵换出另一生成物,再用标准溶液滴定此生成物,这种滴定方式称为臵换滴定法. 4、换算因数: 重量分析中,把称量式的质量换算成被测组分的质量所乘的系数称为换算因数. 5、元素周期律: 元素的化学性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化,这一规律称为元素周期律.
6、测定：取得物质特性量值的操作。
7、表面吸附: 这是在沉淀表面由于电荷不完全等衡而后吸附杂质的现象. 8、元素分析：对试样中所含元素进行检验或测定的分析。
9、两性物质: 按照质子理论的观点,即能给出质子,又能接受质子的物质称为两性物质.
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10、物料平衡: 物料平衡指溶质在平衡体系中,某一给定组分的总浓度,等于各有关组分平衡浓度之和.
11、滴定分析时的理论终点：进行分析时当加入滴定剂量与被测物的量之间正好符合化学反应式所表示化学计量关系时称“理论终点”。
12、标准状况：温度为0℃、压力为101Kpa的状况 13、滴定曲线：以横坐标为滴定量，纵坐标表示对应量的曲线。
14、可疑值：如果测定数据中可疑值出现显著差异，有的数值特大，有的数值特小，这样的数值是值得怀疑的，我们称这样的数值为可疑值。 15、原子发射光谱法: 试样物质中气态原子被激发后其外层电子辐射跃迁所发射的特征辐射能来研究物质化学组成的一种仪器分析方法。
16、误差的传递：在分析化学中，测定结果总是由两个或更多个数据通过计算得出的。每个测量数据都存在各自的误差。各个测量数据的误差有同时以一定的方式累积起来影响测定结果。这种误差的累积影响分析结果的性质叫误差的传递。 17、检验：对产品、过程或服务的一种或多种特性进行测量、检查、试验、计量，并将这些
特征与规定的要求进行比较的活动。
18、标准物质：用来标定仪器、验证测量方法或鉴定其他物质的具有一种或多种性能的材料
或物质。
19、标准化：为在一定的范围内获得最佳秩序，对实际的或潜在的问题制定共同的重复使用
的规则的活动。
20、精密度：在确定的条件下重复测定的数值之间相互接近的程度。用重复性和再现性表示。 21、不确定度：表征被测定的真值处在某个数值范围的一个估计。
22、方差分析：通过对测定数据进行数理统计的处理，排除偶然误差的干扰来分析各因素以
及因素之间交互作用对测定的影响程度。
23、回收率：由试样中测出的物质量与试样中的含有量或加入量的比或百分率。
24、干扰 ：由于分析物料中的一种或数种组分与待测元素共存，引起给定浓度的吸光度或强
度的改变。
25、电解： 在直流电的作用下，电解质在电极上发生的氧化还原反应。 26、气相色谱法 ：用气体作为流动相的色谱法。
27、色谱图：色谱柱流出物通过检测器系统时所产生的响应信号对时间或载气流出体积的曲
线图。
28、等物质的量规则：在化学反应中消耗的各反应物以及生成的各产物的物质的量相等。 29、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总
和。这个规律叫做质量守恒定律。
30、回收率：由试样中测出的物质量与试样中的含有量或加入量的比或百分率。
计算题 1、37.23%的盐酸(HCL)密度为1.19g/cm3,每升(1L=1000cm3)盐酸溶液含量,盐酸的摩尔质量M为36.45G/mol,求在37.23%盐酸中每升含有盐酸的物质的量？
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