高级化学分析工题库(1)

12、写出下列物质的0.1mol/L水溶液的颜色:1. Ce(SO4)2( 橙色 )

2.KI( 无色 ) 3.FeCl3＋HCL( 黄色 ) 4.KBrO3 ( 无色 ) 13、碱性滴定管用来盛装( 碱性 )及( 无氧化性 )溶液.不宜装( 对橡皮有 )腐蚀性的溶液。

14、为洗涤下列污垢选用合适的洗涤剂:1.盛AgNO3溶液后产生的棕黑色污垢用( 稀硝酸 ) 2.盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢用( 盐酸加草酸钠 )。 15、为洗涤下列污垢选用合适的洗涤剂: 1.盛FeCl3溶液后产生的红综色污垢用( 盐酸 ) 2.盛沸水后产生的白色污垢用( 盐酸 ) 。

16、对一般滴定分析的准确度,要求相对误差≤0.1%常用分析天平可以称准到( 0.1 )mg;用减量法称取试样时,一般至少要称取( 0.02 )g。 17、判断下列情况对测定结果的影响<正误差,负误差>

1.用减量法称取试样,在试样倒出前,使用了一只磨损的砝码( 负误差 )

2.以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl溶液浓度( 负误差 ) 18、写出下列天平的灵敏度<分度值>

天平 台天平 分析天平 <单位mg> ( 100 ) ( 0.1 )

19、在分析天平的使用规则中最重要的因素是: 1、( 取砝码及物体时天平梁应托起 ) 2.( 托天平梁时应缓慢 )

3.( 不能称取对天平有腐蚀性的物体 )

20、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格。

1.盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定,用( 酸式滴定管 )。 2.储放一升AgNO3标准溶液用( 综色细口玻璃瓶 )。 3.灼烧后坩锅应在( 干燥器 )内冷却

21、在未作系统误差校正的情况下,某分析人员的多次测定结果的重现性很好,则他的分析准确度( 不一定高 )。 22、写出称量误差来源中,你认为主要的三种:( 1.称量过慢,物体吸潮 ),( 2.砝码磨损沾污,未校准 ),( 3.被测物体的温度太高或太低,与天平室温不平衡 )。

23、碘量法的主要误差来源是( I2的挥发性 )和( I-易被空气氧化 )。 24、判断下列情况对测定结果的影响<正,负误差>

1.以K2Cr2O7法测定含铁量时,SnCl2加入量不足产生( 负误差 )

2.以摩尔法测定Cl- ,要求PH为6.5～10范围,当酸度过大时产生( 正误差 ) 25、用已知准确浓度的盐酸溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙来指示反应等当点的到达,HCL溶液称为( 标定 )溶液,甲基橙称为( 指示剂 )。

26、将黄铁矿在一定条件下燃烧时产生之气体SO2以碘溶液吸收反应如下 4FeS2＋11O2＝2Fe2O3 ＋8SO2↑ SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 在反应中FeS2与I2的物质的量之比为( 1:2 )。

27、配制0.2mol/LHCl溶液一升,需取浓HCl( 17 )ml.配制0.2mol/LH2SO4溶液一升,需取浓H2SO4( 11 )ml。 28、写出下列符号所表示的意思:

25

1.mg( 重量单位:毫克 ) 2.nm( 长度单位:10-9m )

29、在EDTA络合滴定中,为了使滴定突跃增大,一般讲PH值应较大.但也不能太大,还需要同时考虑到待测金属离子的( 水解 )和( 辅助络合剂 )的络合作用.所以在络合滴定中要有一个合适的PH值范围。

30、有一碱液,可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物溶液.今用标准盐酸滴定,若以酚酞为指示剂,耗去盐酸v1ml;若取同样量的该碱液,也用盐酸滴定,但以甲基橙为指示剂,耗去盐酸v2ml,试由v1与v2的关系来判断碱液的组成: 1.当v2>2v1组成是( Na2CO3＋NaHCO3 ) 2.当v10时组成是( NaHCO3 )

31、非水滴定中常用的溶剂种类很多,根据溶剂的酸碱性质,可以分为四种溶剂( 酸性溶剂 ),( 碱性溶剂 ),( 两性溶剂 ),惰性溶剂。

32、重量分析结果的计算,其主要依据是( 沉淀重量 )和( 换算因素 )。

33、沉淀按物理性质不同可分为( 晶体 )沉淀和( 非晶体 )沉淀。 34、在沉淀反应中,沉淀的颗粒愈( 小 ),沉淀吸附的杂质愈( 多 )。

35、滴定管的读数常有0.01ml的误差,那么在一次滴定中可能有( ±0.02 )ml的误差. 36、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是( 少量多次 ).

37、用光电天平称某物,零点为-0.2mg，当砝码和环码加到11.850g时,毛玻璃屏上映出停止为+0.5mg.此物重应记录为( 11.8507g )。

38、常量组分的沉淀分离中,将该组分沉淀为氢氧化物是常用分离方法之一.此种沉淀分离中常用的控制溶液PH的方法有(NaOH )法,(氨水)法,有机碱法,ZnO悬浮液法。

39、利用氨水沉淀分离时,常在铵盐存在下用氨水调节溶液的PH值约为( 8～9 ),可以使( 高价 )金属离子与( 大部分一或二价 )金属离子分离.

40、在萃取分离操作过程中,如果在两相的交界处出现一层悬浊液,一般可采取( 增大萃取溶液用量 )；( 加入电解质 )；( 改变溶液酸度 )；振荡分离时不要过于剧烈等措施来消除或减少浮浊液. 41、市售强酸型阳离子交换树酯一般为( 钠 )型,使用前常需用( HCL )浸泡,使之转变为H+ 型。

42、滴定分析中的相对误差一般要求应≤0.1%,为此滴定时滴定的容积须控制在(20)ml以上. 43、判断下列情况对测定结果的影响<正误差,负误差,无影响>.

1.以碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时,滴定速度过快,并过早读数产生( 负误差 ). 2.以EDTA标准溶液测定Ca2+和Mg2+含量时,滴定速度过快产生( 正误差 ). 3.以BaSO4重量法测定Ba2+沉淀过程中产生了共沉淀现-象产生( 正误差 ). 44、以硼砂为基准物标定HCL溶液反应为: Na2B4O7＋H2O=2NaH2BO3＋2H3BO3 NaH2BO3＋HCL=NaCL＋H3BO3

Na2B4O7与HCL反应的物质的量之比为:( 1:2 )

45、浓盐酸的相对密度为1.19<20度>今欲配制0.2mol/LHCL500ml应取浓盐酸约为:( 8.3ml )。

26

46、水溶液中不能以酸碱滴定法测定的一些酸碱物质,可以用非水滴定的方法进行测定.这些物质一般是( 难溶于水的有机酸或碱 )和( 离解常数小于10-8的弱酸或碱 );以及( 不太弱的弱酸盐或弱碱盐 )。

47、甲基橙的变色范围是PH( 3.1～4.4 ).当溶液的PH小于这个范围的下限时,指示剂呈现( 红 )色,当溶液的PH大于这个范围时则呈现( 黄 )色。

48、有机物中常见的疏水基团有( 卤代烃基 ),( 芳香基 )等 。

49、某酸碱指示剂的PK=10.1,则该指示剂的PH变色范围大约为( 9.1～11.1 )。

50、用二甲酚橙作指示剂以EDTA直接滴定Bi3+ ,Th4+ ,Pb2+ ,Zn2+ 等离子时.终点由( 紫色 )变为( 亮黄色 ).

51、氧化还原滴定等当点附近的电位突跃的长短与( 氧化剂 )和( 还原剂 )两电对的( 条件电位 )有关.

52、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响<增大,减小,无影响>: 1.酸效应( 增大 )沉淀的溶解度. 2.络合效应( 增大 )沉淀的溶解度.

53、用BaSO4重量法测定Ba+ 的含量时,若有 Fe3+ ,Mg2+ ,CL- ,NO3- 等离子共存于沉淀溶液中,则( Fe3+ )离子严重影响BaSO4沉淀的纯度.

54、由于滤纸的致密程度不同,一般非晶形沉淀如Fe3等应选用( 快速 )滤纸过滤;粗晶形程淀应选( 中速 )滤纸过滤;较细小的晶形沉淀应选( 慢速 )滤纸过滤. 55、物质的分子,原子,离子等都具有不连续的量子化能级.当光照时,这种能级之间的变化就产生了吸收光谱.它可分为( 原子吸收光谱和分子吸收光谱 )两大类.由于外电子能级的跃迁而产生的吸收光谱称为点子光谱.它的实验方法称为( 可见和紫外分光光度法 )。 56、吸收光度法包括( 比色法,可见和紫外分光光度法,红外光谱法等 ),它们是基于( 物质对光的选择吸收 )而建立起来的分析方法. 57、在分析化学常用的分离方法有( 沉淀 )分离法,( 液-液萃取 )分离法;( 离子交换 )分离法;蒸馏和挥发分离法。

58、具塞<玻璃>滴定管用来盛装( 酸性 )及( 氧化性 )溶液不易盛装( 碱性溶液 )因为它会腐蚀玻璃。

59、分解试样的方法很多.选择分解试样的方法时.应考虑( 测定对象 ),( 测定方法 ),( 干扰元素 )等几个方面的问题。

60、在共沉淀分离中常用的共沉淀剂有( 有机沉淀剂和无机沉淀剂 )两大类. 61、写出下列物质的0.1mol/L水溶液的颜色:

KIO3( 无色 ) Na2S2O3( 无色 )

62、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格. 1.以直接法配制500mlK2Cr2O7标准溶液用( 500ml容量瓶 ).

2.取25ml醋酸未知液<用标准NaOH溶液滴定其含量>用( 25ml移液管 ).

63、多次分析结果的重现性愈( 好(差) ),则分析结果的精密度愈( 好(差) ). 64、实验室的玻璃器皿中可用加热溶液的有( 烧杯 )、( 锥形瓶 )、( 圆底烧瓶 )等三种。 65、市售浓HCL含HCL的质量分数约为( 36～38% )、浓H2SO4的质量分数约为( 95～98% ) 。

66、钢中磷的测定方法有( 二安替比林甲烷-磷钼酸重量法 )、( 磷钼酸铵容量法和

27

NaF-SnCl2还原磷钼兰光度比色法 )。

67、分光光度计的种类和型号繁多,但都是由下列基本部件组成的( 光源 )、( 单色器 )、( 吸光池 )、( 检测器 )。 68、写出下面法定计量单位的名称及符号:

电流( 安<培>(A) ) 物质的量( 摩尔(mol) )

69、锌含量的测定:将Zn 沉淀为K2Zn3?Fe6?2的同时析出相应的I2,用Na2S2O3标准溶液滴定之:3Zn2++2I-+2?Fe6?3-+2K+=K2Zn3?Fe6?↓+I2, I2+2S2O32-=2I-+S4O62+ 计算Zn含量时,Zn与NaS2O3的物质的量之比为( 3:2 )。

70、当光束照射在物质上时，光与物质之间就产生光的（反射）、（散射）、吸收、透射等现象。 71、由于分子的振动和转动能级的跃迁而产生的吸收光谱称为( 红外吸收光谱 );他广泛应用于( 分子结构研究 )。

72、比色分析与分光光度法主要用于测量(微量)组分,其特点是(灵敏度高)、( 准确度好 )、( 操作简便快速 )。

73、市售浓HNO3含HNO3的质量分数约为( 65～68% ) 。

74、为下列操作选择一种合适的实验室常用的玻璃仪器,写出各种名称和规格。

A.分别移取2.0,4.0,6.0,8.0,10.0ml标准溶液,作分光光度法的工作曲线用( 10ml刻度吸管 );

B.取25ml醋酸未知液<用标准NaOH溶液滴定其含量>用( 25ml移液管 )。 75、铬铁矿中铬的测定:将试样中铬分解为Cr3+ 溶液后,加过量的过硫酸铵,使之氧化为Cr2O72- ,在除去过量氧化剂后,在酸性条件下用FeSO4标准溶液滴定Cr2O72- ,其反应为:Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr +6Fe +7H2O,若铬铁矿中铬以Cr2O3计,则Cr2O3与FeSO4的物质的量之比为( 1:6 )。 76、标定0.1mol/L NaOH溶液时,将滴定的体积控制在25ml左右,若以邻苯二甲酸二氢钾<其摩尔质量为204.2g/mol>为基准物,应称取( 0.5 )g,改用草酸为基准物,则应取( 0.16 )g。

77、已知吡啶的Kb=1.7(×)10-9,则其共轭酸的Ka=( 5.9×10- 6 );已知NH3〃H2O的Kb=1.8(×)10-5,则其共轭酸的Ka=( 5.6×10- 10 )。

78、在NaAC溶液中存在以下三种离解平衡,即( NaAC=Na+ +Ac- ),( Ac-+H2O=HAC+OH- ), ( H2O=H+ +OH- )。

-3-5-8

79、HCL,HAC,H2S溶于水时的Ka值分别为KaHCL=10;KaHAC=1.8×10;KaH2S=5.7×10,则这三种酸的强弱顺序是( HCL>HAC>H2S )。

3+

3+

2+

80、酚醇共有欲去除酚应用稀KOH萃取。。 81、液-液萃取分离法是在试液中加入一种与试液( 不互溶 )的有机溶剂,经过振荡,一些

组分进入( 有机相 )中,而另一些组分留在( 水相 )中,从而达到分离的目的。 82、用电光天平称某物,零点为-0.5mg,当砝码和环码加到11.8500g时,毛玻璃屏上映出停点为+0.5mg,此物重应记为( 11.8510 )g。 83、 50ml滴定管的读数一般可以读准到( 0.01 )ml,滴定分析适用于( 常量 )分析。 84、（对照试验）通常用于检验试剂是否失效或反应条件是否控制准确。 85、铅矿中铅的测定有如下反应: 2PbCrO4+2H+ =2Pb2+ +Cr2O72-+H2O

28