通州区2014年高三年级模拟考试（二）（含解析）

（1）A的结构简式为：，不含氧的官能团为碳碳双键，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，E的结构简

式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，可知B生成C的反应为加成反应，由以上分析可知G为CH2=CHCH=CH2，与Br2的CCl4溶液反应，可生成CH2BrCHBrCH=CH2、CH2BrCH=CHCH2Br、CH2BrCHBrCHBrCH2Br3种同分异构体。 答案：

（1）碳碳双键；加成反应；CH2=CHCH=CH2；3；

（2）B（HOOCCH=CHCOOH）和氢气发生加成反应生成C（HOOCCH2CH2COOH），反应的化学方程式为：HOOCCH=CHCOOH + H2

HOOCCH2CH2COOH，

（3）E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，E能发生缩聚反应，生成物的结构简式为：；

，。

E也可自身两分子发生反应脱去1分子水生成一种六元环状化合物：，

故答案为：缩聚反应；

（4）1、4-丁二酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为： HOOCCH2CH2COOH + 2C2H5OH

；

CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3 + 2H2O，

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，符合条件的有：

，。

高三理科综合模拟（二）试卷第5页（共12页）

，

26．（14分）下表为元素周期表的一部分：

族 周期 ① ③ ④ ② ⑤ ⑥ 1 2 3 Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素④在周期表中的位置： ； （2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ； （3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；

（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化

合物的电子式： 。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一

种淡黄色固体。则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ； ．．

（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完

全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ；

（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能

为： 。 A．40.32 L Ⅰ．

⑴第三周期ⅣA族； ⑵ Na＞S＞O ； ⑶ HCl＞H2S＞SiH4 ； ⑷

、

；

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

高三理科综合模拟（二）试卷第6页（共12页）

Ⅱ．⑴ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；

⑵ NaHSO3； c(Na+)＞c(HSO3^2-)＞c(H+)＞c(SO3^2-)＞c(OH-) ； ⑶ D 。 解析:

Ⅰ．根据元素周期表的结构判断①②③④⑤⑥分别是H、O、Na、Si、S、Cl元素。 （1）元素④Si在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；

（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Na、S在第三周期，O在第二周期，Na在S的右侧，所以原子半径：

Na>S>O；

（3）④⑤⑥元素的非金属性强弱顺序是Si

（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO、NaClO3等，电子

式为Ⅱ.

（1）A是一种淡黄色固体，由A能与某种液体反应，说明A是过氧化钠，该液体是水，二者反应的化学方程式为

2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；

（2）溶液B是氢氧化钠溶液，气体C是氧气，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。说明气体Y是二氧

化硫。二氧化硫与氢氧化钠1:1完全反应时的产物根据元素守恒法可判断为NaHSO3；NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO3^2-) ＞ c(OH-)；

（3）F为硫酸，100 mL 18 mol/L的硫酸浓溶液中硫酸的物质的量是1.8mol，浓硫酸与Cu完全反应，最多生成0.9mol

的二氧化硫，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀硫酸反应，所以产生的二氧化硫的物质的量小于0.9mol，体积（标准状况）则小于20.16L，所以答案选D。

27．（14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气

更好。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系

中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上

点均为平衡状态）。由图可知：

2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，①2SO2(g) + O2(g)

平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）； ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；

③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 、 ；

④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回

、 ；

高三理科综合模拟（二）试卷第7页（共12页）

收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；

（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化

转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为： 2CO＋2NO

2CO2＋N2。它的优点是 ；

（3）有人设想用右图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转

化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为

；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟 从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2 的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。 【答案】 (1)

① ＜ ； 向左； ② ＞ ；

③ SO2 + H2O + 2NH3 =(NH4)2SO3 、(NH4)2SO3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 + SO2↑ + H2O ； ④(NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4 、NH4H2PO4）；

(2)使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体； (3)

① CO2 + 6H+ + 6e- = CH3OH + H2O； ② 2240 。

【解析】 (1)

①根据图可判断随温度升高，三氧化硫的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向是放热反应，△H<0；在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，使容器体积增大，各物质浓度均减小，相当于体系减小压强，平衡向左移动；

②若温度为T1时，反应进行到状态D时，三氧化硫的转化率未达平衡状态的转化率，所以反应正向进行，v(正)>v(逆)；

③SO2尾气用过量的氨水吸收，先生成亚硫酸铵，再与硫酸反应又生成二氧化硫，化学方程式为SO2＋H2O＋2NH3 =(NH4)2SO3 、(NH4)2SO3 ＋ H2SO4 =(NH4)2SO4 ＋ SO2↑ ＋ H2O ； （2）它的优点是使有毒气体转化为无毒气体； （3）

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极发生还原反应，元素化合价降低，所以是CO2发生还原反应生成甲醇，电极反应式为CO2 + 6H+ + 6e- = CH3OH + H2O；

高三理科综合模拟（二）试卷第8页（共12页）