中考化学总复习 专题精品课 第14课 化学工艺流程

化学工艺流程

题型分析：

这一考点在教材中的相关内容有：1、候氏制碱法（教材下册73页资料）；2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）；3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）；4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等；5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）。

以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 主要考查题型有选择题和实验探究题。 真题演练：

1.（2016广州）保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为 化合反应 ．

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4 ． （3）操作a的名称为 过滤 ．

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在 ，加入NaCl的原因是 氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率 。 2. （2016遵义）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： MgO+2HCl═MgCl2+H2O （任写一个） （2）溶液A中所含的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ （填离子符号） （3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

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沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe（OH）2 1.9 3.2 Cu（OH）2 4.2 6.7 Mg（OH）2 9.1 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 6.7～9.1 （4）3个步骤中均用到的操作是 过滤

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 。

3.（2016河南）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．

（1）X的成分为 锌、铜 ；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。 （2）加入B时反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。

（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅 。 4.（2016大庆）有一工业过程：

按要求回答下列问题：

（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整： CaC2+2H2O═Ca（OH）2+ C2H2 ↑． （2）有关物质常温下的溶解度如表：

物质 溶解度/g

Ca（ClO3）2 209.0 CaCl2 74.5 KClO3 7.3 KCl 34.2 178

上述流程中加入了KCl粉末，KCl与 Ca（ClO3）2 （填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是 在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出 。

（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式： H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl 。 5. （2016黄石）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：

请回答下列问题：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 +4 ； （2）①中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2

2X+2TiCl4+6CO，则X为 FeCl3 （填化学式）；

（3）②中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是 化合反应 ； （4）③中氩气的作用是 作保护气 ，该反应的化学方程式为 2Mg+TiCl4知识梳理：

Ti+2MgCl2 ．

规律：主线主产品，分支副产品，火头为循环

1.控制反应条件的方法：①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中的默写金属离子形成氢氧化物沉淀； ②加热的目的：加快反应速率；

③降温的目的：防止某些物质在高温时会溶解； ④趁热过滤：分支某些物质降温时会结晶析出； 2.掌握五个常见工业流程：

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①海水资源的开发和利用； ②金属的冶炼（镁、铁、铜）；③ ④石灰石工业； ⑤金属的回收和利用；

3．试题设计一般围绕以下几个方面：

（1）推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。

（2）书写化学方程式。可分为两类：①依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。 （3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。

①固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。 ②从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法： a.蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。

b.降温结晶，操作过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （4）工艺流程的评价。

①设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。 ②安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。 ③对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。 ④节约性：原料利用率要尽量高。

（5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。 方法技巧:

1. 从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

2. 分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

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