弱电解质的电离平衡专题复习，专题训练

弱电解质的电离

1.弱电解质的电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡也是一种化学平衡（化学平衡还包括溶解平衡、酸碱平衡等），所以化学平衡的相关原理和知识均适用于电离平衡。

3.影响弱电解质电离平衡移动的因素： （1）同离子效应：

加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡________移动，电离度________ 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡________移动，电离度________ （2）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡_______移动，电离度________ 即稀释________（填“促进”或“抑制”）电离。

（3）温度：因为电离是________（填“吸热”或“放热”）的，因此升温________（填“促进”或“抑制”）电离。

4.电离平衡常数和电离度：以HAH+ + A-为例：

（1）写出HA电离的平衡常数的计算式：K=________________，HA电离的平衡常数叫做HA的电离常数，记作Ka. （2）Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性________ （3）Ka的大小只与_________有关，它们的相互关系为：________越大，Ka越大。

（4）写出HA电离转化率的计算式：α=________________，HA电离的转化率叫做HA的电离度，HA的浓度越低，其电离度越______________

－

例1.在0.1mol·L1的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和pH都较小，同时又使醋酸根离子浓 度增大，可加入的试剂是（ ）

－

A.CH3COONa浓溶液 B.1mol·L1的氨水

－1－1

C.1mol·L的H2SO4 D.2mol·L的CH3COOH

例2.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是（ D ）

A.ROH是一种强碱 B.在x点，MOH并没有完全电离

＋＋

C.在x点，c(M)=c(R) D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

例3.已知pH相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100mL： （1）三种溶液中物质的量浓度最大的是_________________________

（2）分别用0.1mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是_______________ （3）反应开始时，反应速率_________

a.HCl最大 b.H2SO4最大 c.CH3COOH最大 d.一样大

（4）在l L pH=1的盐酸和醋酸溶液中，分别加入相同质量的金属锌，充分反应后，结果只有一瓶溶液中锌有剩余，此酸应为_________，该溶液中产生的氢气的物质的量为_______mol.两个反应结束后所产生的氢气________（选填“盐酸多”、“醋酸多”或“相等”） 答案：⑴CH3COOH⑵CH3COOH⑶d⑷盐酸，0.05mol，醋酸多

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