当前位置：首页 > 物理化学复习题之三
的平衡常数为( )
A Kθ1 + Kθ2 B Kθ1 - Kθ2
C K1·K2 D K1/K2 ( ) 231. 某电池的电池反应可写成:
θ
θ
θ
θ
1O2 (g)? H2O(l) 2（2）2H2 (g)+ O2 (g)? 2H2O(l)
（1）H2 (g)+
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( ) A.E1=E2 K1=K2 B.E1≠E2 K1=K2 C.E1=E2 K1≠K2 D.E1≠E2 K1≠K2 ( ) 232在下列体系中自由度f = 2的体系是( ) A.298K时，H2O(l)、H2O(g) 平衡 B. S(s)、S(l)、S(g) 平衡 C. C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物
D.一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)
( ) 233. 某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变ΔH为( )
A.ΔH = -200 J ； B.ΔH < -200 J ；
C. ΔH = 0 ； D. ΔH > -200 J 。 ( ) 234. 氧气在某固体表面的吸附，温度在400K时进行的速度较慢，在305K时更慢，
该吸附过程主要是（ ）
A.物理吸附 B.化学吸附
C.不能确定 D.物理吸附与化学吸附同时发生
( ) 235毛笔蘸上水，笔毛就会粘在一起，这是因为 ( )。 A.笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势 B.笔毛被润湿 C.水是表面活性物质 D.水具有粘度
( ) 236. 某温度时，对十二烷基苯磺酸钠的σ～c曲线如图所示，
图中说明烃基为直链时比带有支链时表面活性剂的( ) A 效率高，有效值小 B 效率低，有效值大 C 效率高，有效值大 D 效率低，有效值小
( ) 237. 在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（ ）。
A.㏑c对时间t作图得一直线 B.半衰期与反应物起始浓度成反比
C.同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等 D.速率常数的单位为（时间）-1 ( ) 238. 对ζ电势的阐述，正确的是：
A ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 B ζ电势在无外电场作用下也可表示出来
C |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定 D |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少
( ) 239.下面对于催化剂的特征描述，不正确的是( )。
A 酶只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡态 B 酶在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C 酶不能改变平衡常数
D 酶不能实现热力学上不可能进行的反应
( )240. 某反应的的速率常数k=4.62×10min，又初始浓度为0.1mol·dm，则该反应
的半衰期为t1/2（ ）
A.1/（6.93×10×0.1） B.15 C.30 D.1(4.62×10×0.1) 三、是非题
( )1. 隔离体系的内能是守恒的。
( )2. 在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程，ΔH=0。 ( )3. 所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。 ( )4. 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。 ( )5. 理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。
( )6. 由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。 ( )7. 若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。
( )8. 对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 ( )9. 有无丁达尔效应是溶胶和分子分散体系的主要区别之一。 ( )10. Langmuir等温吸附理论只适用于单分子层吸附。 ( )11.ΔH=Qp，因为H是状态函数，所以Qp也是状态函数。 ( )12. 熵增加的过程一定是自发过程。 ( )13. ΔU=Q+W只适合于封闭体系。
-2
2
2
-2
-1
-3
( )14. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 ( )15. 三组分系统最多同时存在5个相。
( )16. 无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。 ( )17. 若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。 ( )18. 单分子反应一定是基元反应。
( )19. 单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。 ( )20. 晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 ( )21. 隔离体系的内能是守恒的。 ( )22. 所有的偏摩量都是化学势。
( )23. 所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。 ( )24. 相律也适合于热力学非平衡体系。
( )25. 可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。 ( )26. 若反应A+B→P的速率方程为
双分子反应。
( )27. 定温定压下
的反应一定不能进行。
，则该反应是二级反应，但不一定是
( )28. 存放在营养液中的细胞是一个封闭体系。
( )29. 由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。 ( )30. 胶体系统具有热力学不稳定性与高度分散的多相性主要特征。 ( )31. 若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( )32. 在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体 ( )33. CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( )34. 由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 ( )35. 比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。 ( )36. 单组分系统的物种数一定等于1。
( )37. 对于理想稀溶液，溶剂严格符合拉乌尔定律，溶质则严格符合享利定律。 ( )38. 定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( )39.在电化学反应中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
( )40. 表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( )41. 因为?S?B?A?QR/T,所以只有可逆过程才有熵变；而?S??A?QIR/T,所以
B不可逆过程只有热温商,但是没有熵变。
( )42. 所有的偏摩量都是化学势。
( )43. 实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。（ ） ( )44. 相律也适合于热力学非平衡体系。 ( )45. 对反应
PCl3(g)?Cl2(g)?PCl5(g)，减小总压能提高
PCl3的转化率。
( )46. 若反应A+B→P的速率方程为
双分子反应。
( )47. 可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。 ( )48. 存放在营养液中的细胞是一个封闭体系。 ( )49. 发生单分子层吸附的一定是化学吸附。
，则该反应是二级反应，但不一定是
( )50. 在外加电解质作用下，溶胶胶团的双电层压缩到具有紧密层时,ξ电势为零。 ( )51. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q+W)的值也应由具体过程决定。
( )52. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。
( )53. 101325Pa,100℃1mol液态水经恒温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU = 0,ΔH = 0 。
( )54. 单组分系统的物种数一定等于1。
( )55. 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时，系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
( )56. 二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
( )57. 温度升高，正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 ( )58. 对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。 ( )59. 离子的摩尔电导率与其价态有关系。
( )60. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
( )61. 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一
定达不到此终态。
( )62. 某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( )63. 功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
( )64. 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律
( )65. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。
( )66. 定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。
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