【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学专项复习 影响化学反应速率的因素 催化剂对反应速率的影响(1)练习

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催化剂对反应速率的影响

1． 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C． 电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

D．任何化学反应，都需要催化剂

2． 甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率（） A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定

3． 为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（ ）

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快 C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成

D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

4． 已知下列化学反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下： (1)空白实验

(2)起始时加入少量K2SO4固体 (3)起始时加入少量MnSO4固体 (4)起始时加入少量水

结果发现(1)(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释实验(Ⅱ)中反应速率变化的原因是_________________________________。 5． 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④

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6． 在密闭容器里，通入a mol H2和b mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”、“减小”或“不变”) (1)升高温度______。 (2)加入催化剂_______。

(3)容器容积不变，充入更多的H2____________。 (4)扩大容器的体积______。

7． 将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ）

①20℃ 10mL5．4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL1．5mol/L盐酸 ②20℃ 10mL4．0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2．0mol/L盐酸 ③30℃ 15mL3． 5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2．5mol/L盐酸 ④30℃ 20mL3．0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL3．0mol/L盐酸 A．③④②① B．④③②① C．①②③④ D．④①③②

8． ．向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ） 甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙．在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2反应 丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应 丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

9． 某反应，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从0℃升高到100℃，则反应速率为原来的（ ）

A．10倍 B．20倍 C．100倍 D．1024倍

10． 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，0~10s内A的平均反应速率为0．12mol？L？s，则10s后容器中的B是（ ）

A．2．8mol B．1．6mol C．3．6mol D．3．2mol

参考答案： 1． 答案： B

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解析： 使用催化剂可以改变反应速率。但需注意：

①这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。

②催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。 ③催化剂不能改变化学反应。

④如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。

催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。

在电解水中，加入少量NaOH，可增大水中离子浓度，加快电荷移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。

另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等 2． 答案： D

解析： 由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反应速率。 3． 答案： B

解析： A项中大理石粉表面积大，反应速率快；B项中铝遇浓硫酸钝化，不产生氢气；C项中强光照射条件下氢气和氯气反应快；D项中二氧化锰作催化剂，双氧水分解速率快。 4． 答案： 反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快

解析： 反应开始慢后来快，说明生成的产物对反应起了催化作用，由题给信息知，起催化作用的产物为MnSO4。 5． 答案： B

解析： 当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数,当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子;加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子,故升高温度和加入催化剂两条符合题意。

6． 答案： (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小

解析： 升高温度、加入催化剂均使反应速率增大；容器容积不变，加入反应物，浓度增大，反应速率增大；扩大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小。 7． 答案： A 8． 答案： C 9． 答案： D

解析： 随着温度的升高，反应速率将会成幂指数倍增加，（100－0）/10=10，速率将会变为原来的2倍，即1024倍。 K12教育资源学习用资料

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K12教育资源学习用资料 10． 答案： D

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