(完整word版)第四章化学必修一第四章测试题

计老师

现象是 ；

（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），

反应离子方程式为 ；

（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存

在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

① ，

② 。

29．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供

的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途

是 。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程是： ，

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是

。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab— 。 （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

30．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状

况）。试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

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计老师

参考答案

说明：

本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

一、选择题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）

1．B 2．A 3．A 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．B 12．A 13．B 14．D 15．C 16．C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A

二、填空题（本题两小题，共20分）

26．（8分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分） （2）N2（1分） NO2（1分） （3）1:2（2分）

（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分） 27．（12分）

高温

（1）光导纤维（1分）SiO2+2C Si+2CO↑（2分） SiO2+4HF SiF4↑+2H2O（2分） 刻蚀玻璃（1分）

（2）KSCN溶液 溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分） 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分） 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 28．（1）③（1分） 品红试液褪色（1分） （2）①（1分） 溴水的橙色褪去（1分） （3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）

（4）⑥（1分）SO2+2OH=SO32+H2O（2分）

—

—

（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分） 29．（1）除去水蒸气（1分） 除去CO2（1分）

（2）氧化铜（CuO）（1分）

CuO＋H2＝Cu＋H2O（1分） CuO＋CO＝Cu＋CO2（1分）

（3）无水硫酸铜（CuSO4）（1分） 检验H2O（1分） （4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm（2分）

（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊（2分）

（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2分）

四、（本题包括1小题，共6分）

30．（6分）由题意得：

△

Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）

1mol 22.4L

n（CuSO4） 4.48L n（CuSO4）=

（2分）

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计老师

c（CuSO4）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（2分）

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