（完整word版）第四章化学必修一第四章测试题

计老师

第四章测试题

可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5

第I卷

一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。）

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥

（ ）

2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。

就这一过程而言，属于科学探究中的

A．实验

B．假设

（ ） C．观察

D．做结论

（ ）

3．下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康

－

C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结

晶。其先后顺序正确的是

（ ）

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ） ．．

A．鉴别食盐和纯碱 C．除去热水瓶内壁上的水垢

B．验证蛋壳的主要成分为Ca CO3 D．检验自来水中是否含有Cl

—

6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H2O

CO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（ ）

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7．在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

A．

（ ） B．

8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是

A．硅与氢氟酸反应 C．Al2O3与强碱反应

B．铁粉与硫粉混合加热

D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

a 2bC． D．无法确定

（ ）

9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是

A．Cu+H2SO4（浓） C．Ba（OH）2+H2SO4

B．C+H2SO4（浓） D．FeO+H2SO4（浓）

（ ）

10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

- 1 -

（ ）

计老师

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是

（ ）

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 C．用瓷坩锅高温熔融NaOH

D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-

12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为

A．1:1

B．1:2

（ ） C．3:2

D．1:3

（ ）

13．下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋2Cl＋Ba2＋2OH＝2H2O＋BaCl2

＋

－

＋

－

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋Fe＝3Fe2

＋

＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

＋

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2

＋

＋

＋

14．下列说法正确的是

A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO

B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3 C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2 D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

（ ）

15．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是

A．Cl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为Ｂr２

—

—

—

—

—

—

—

（ ）

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br2

—

—

16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

（ ）

2Cu+O2

下列说法正确的是

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

- 2 -

计老师

17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能

大量存在的离子组是

A．Na+、Mg2+、S2、ClO

—

—

－

（ ）

—

B．H+、Na+、SO42、NO3D．Na+、K+、Cl、OH

－

－

C．K+、Ca2+、OH、SO32

—

—

18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3

C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

（ ）

19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，

应加入的物质是

A．KI

B．Zn

（ ） C．KCl

D．H2O

（ ）

20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是

A．BaCl2溶液 C．BaCl2溶液、稀硝酸

B．BaCl2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸

21．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰

水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中 A．一定没有CO2，肯定有H2

（ ）

B．一定有H2、CO2，和HCl

C．一定有CO、CO2和水蒸气 D．可能有CO2、NH3和水蒸气

22．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％

的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克? A．0.0l

B．0.055

（ ） C．0.02

D．0.045

23．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显

现象，下列判断中合理的是 A B C D

24、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的

浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：

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b中溶液 气体X Cl2 SO2 HCl CO2 （ ）

a中溶液 饱和食盐水 酸性KMnO4溶液 饱和NaHS溶液 饱和NaHCO3溶液 KI－淀粉溶液 稀品红溶液 CuCl2溶液 石灰水 计老师

A、一样多

B、后者较前者多

C、前者较后者多 D、无法比较

25、根据反应式：(1)2Fe3++2I ===2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ === 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：

—

—

A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br

—

—

—

—

C、Br、I、Fe2+

—

— D、Fe2+、I、Br

—

—

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题（本题两小题，共20分）

26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上

都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）检验W气体的方法是 。 27．（12分）

（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）

的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。

（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是

；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应

的离子方程式为 。 三、实验题（本题包括2小题，共24分）

28．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。

该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液 回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到

的现象是 ；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的

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