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广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（三）

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2025/6/25 13:00:04

(考试用时：50分钟试卷满分：100分)

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A．100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24 L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2 C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，则反应达到平衡 D．常温下1 L pH＝7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO与NH4数目均为NA

解析：选C。A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n(O)＝100 g×90 g×1－9%

×6＋×1＝5.36 mol，错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发

180 g/mol18 g/mol生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，错误；C.N2、H2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；D.根据电荷守恒可得c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(CH3COO)，溶液的pH＝7，则

－＋－c(H＋)＝c(OH－)，因此c(NH＋4)＝c(CH3COO)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4、CH3COO 都水解而消

＋

－

＋

耗，因此二者的物质的量都小于1 mol，则它们的数目都小于NA，D错误；故选C。 8．我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是( )

A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B．“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料 C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2

D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素

解析：选C。A.太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A正确；B.SiC-Al材料中，铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料，故该材料属于复合材料，B正确；C.芯片的主要材料是Si，其用来作半导体，注意不是SiO2，二氧化硅是制作光导纤维的原料，C项错误；D.氚、氘与氕的质子数均为1，质量数分别为3、2、1，它们是氢元素的不同原子，故其互为同位素，D正确。 9.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是( )

A．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：4I＋O2＋4H===2I2＋2H2O B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O

D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca＋2ClO＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：选A。A.硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为4I＋O2＋4H===2I2＋2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁离子，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O；铁过量时变成二价亚铁离子，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca

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2＋

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3＋

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2＋

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2＋

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3＋

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- 1 -

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＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca＋2ClO＋H2O===CaSO3↓＋2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。

－2＋

－

10．环氧丙烷是合成保温材料、弹性体、胶粘剂和涂料等的重要原料，以丙烷为原料制备环氧丙烷的合成路线如下，下列说法正确的是( )

A．反应①的条件和试剂分别是“光照”、“HCl” B．反应②的反应类型是加成反应 C．丙烯(CH3CH===CH2)不存在同分异构体 D．环氧丙烷中所有碳、氧原子不可能共平面

解析：选D 反应①的条件和试剂分别是“光照”、“Cl2”；反应②的反应类型是消去反应；丙烯(CH3CH===CH2)存在同分异构体，如环丙烷。

11.常温下，向10 mL 0.1 mol·L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L

2＋

－1

－

的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu)随滴入的Na2S溶液体

积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )

A．常温下Ksp(CuS)的数量级为10

－35

B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．b点溶液中c(Na)＝2c(Cl)

D．d点溶液中c(Na)>c(Cl)>c(S)>c(OH)>c(H)

解析：选D 根据图像V＝10 mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSS，平衡时，c(Cu)＝c(S)＝10

12－

2＋

2－

－17.6

＋

－

2－

－

＋

－

Cu＋

－17.6

2＋

mol·L，则Ksp(CuS)＝c(Cu)c(S)＝10

－36

2＋

－12＋2－

mol·L

－

×10

－17.6

mol·L＝10

－1－35.2

mol·L，Ksp(CuS)的数量级为10

2－2

，A错误；Cu单独存在或S

－

单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此

时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1 mol·L×0.005 L×2＝0.001 mol，氯离子的物质的量为0.1 mol·L×0.01 L×2＝0.002 mol，则c(Cl)＝2c(Na)，C错误；d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2∶1，且溶液显碱性，因此c(Na)>c(Cl)>c(S)>c(OH)>c(H)，D正确。

12．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是( )

- 2 -

＋

－

2－

－

＋

－1

－

＋

－1

A．负极的电极反应为CH3COO－8e＋2H2O===2CO2↑＋7H B．电池工作时，H由M极移向N极

C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3∶2 D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4＋2O2===NO3＋2H＋H2O

解析：选C M极为负极，CH3COO失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO－8e＋2H2O===2CO2↑＋7H，故A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，即H由M极移向N极，故B正确；生成1 mol CO2转移4 mol e，生成1 mol N2转移10 mol e，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10 mol∶4 mol＝5∶2，相同条件下的体积比为5∶2，故C错误；NH4在好氧微生物反应器中转化为NO3，则反应器中发生的反应为NH4＋2O2===NO3＋2H＋H2O，故D正确。

13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素形成的单质是理想的气体燃料，[Z－X≡Y]离子在实验室中经常用来检验Fe，下列叙述正确的是( )

A．Z的氢化物沸点高于H2O B．X、Z两元素形成化合物的结构式为：Z===X===Z C．Y元素形成的气态氢化物溶于水呈酸性

D．[Z－X≡Y]离子中Z元素没有形成8电子的稳定结构

解析：选B。由题知信息易推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、S四种元素。H2S的沸点低于H2O，A项错误；C、S两元素可以形成S===C===S，B项正确；NH3溶于水呈碱性，C项错误；[S—C≡N]中各原子均为8电子的稳定结构；D项错误；故选B。

选择题答题栏

题号答案

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3＋

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7 8 9 10 11 12 13 - 3 -

二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题：共43分。

26．(15分)某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（三） (考试用时：50分钟试卷满分：100分) 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A．100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24 L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2 C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，则反应达到平衡 D．常温下1 L pH＝7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO与NH4数目均为NA 解析：选C。A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n(O)＝100 g×90 g×1－9%×6＋×1＝5.36 mol，错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发180 g/mol18

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