(9份试卷汇总)2019-2020学年南宁市名校化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．以下除杂方式可行的是（括号内为杂质） A．N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧 C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化 D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤 2．下列离子方程式不正确的是 ．．．

A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag +Cl= AgCl↓

B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑ C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H = 2Fe + 3H2O

D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 3．下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是

+

3+

+

-

A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色 C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体 D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

4．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 A．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．2Na＋Cl2D．Fe2O3＋3CO

2NaCl 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精 C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3 6．下列叙述不正确的是 A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多 B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料

C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

7．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是 A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、CO32- D．Ca2+、K+、SO42-、CO32- 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．17g NH3中含有的原子总数为4NA

B．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA

5．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

C．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个

B．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C．1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO4离子数的总和一定为0.6NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 10．下列说法正确的是

A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO4 11．能证明NaCl是离子化合物的事实是

A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水 12．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A．氢气通入Al2O3并加热 C．电解熔融的MgCl2 13．下列说法正确的是

A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得 B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水

C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D．硅是制造光导纤维的材料

14．已知：2Fe+Br2=2Fe+2Br，2Fe+2I=2Fe+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是 ．．．

2+

3+

－

3+

－

2+

2-＋

2-

B．加热HgO D．铝粉和Fe2O3共热

A．BC段表示Fe的物质的量变化 B．原溶液中c(Fe) = 4mol/L

C．原溶液中：n(Fe)︰n(I)︰n(Br)=2︰1︰3

D．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl 15．下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑ B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓ 16．从下列实验事实得出的结论中，正确的是

2+

－

3+

－

2+

－

－

2+

3+

选项 A B C D A．A 实验事实 H2可在Cl2中燃烧 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B．B C．C 结论 燃烧一定有氧气参加 氧化铝熔点低于铝 钠的密度比水小 原溶液中含NH4 +D．D 17．将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是( ) A．1mol/L的HCl C．3mol/L的NaOH

A．向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量 B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量 C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量 D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量 19．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2O B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3 D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O

20．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

2+

--2-

B．5mol/L的HNO3 D．18.4mol/L的H2SO4

18．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是 A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2 B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

C．③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3+8H === 3Cu＋2NO↑＋4H2O D．③中可能产生SO2

21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体

22．现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸发、分液

-+

2+

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 23．不属于硅酸盐工业产品的是 A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥

24．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeO

25．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．含碳量越低，钢铁的性能越好 B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素 二、填空题

26．请根据下列有关规定的情景填空。

（1）①下图是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是________。

②下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是__。

（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_________（填序号）。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。