(9份试卷汇总)2019-2020学年南宁市名校化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题

20．胶体的最本质的特征是( )

A．丁达尔效应 B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 C．布朗运动 D．可以通过滤纸

21．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦ 22．已知反应2FeCl3+CuA．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu>Fe D．氧化性：CuCl2>FeCl3

23．下列关于胶体的说法，正确的是

A．向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体 B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能 C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别

D．Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电 24．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是( ) ．．．A．分散质粒子直径在10 ? 7～10 ? 9 m之间 B．具有净水作用 C．具有丁达尔效应 D．是一种纯净物

25．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ） ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸． A．只有① 二、填空题

26．回答下列问题：

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。 三、推断题

27．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：

B．只有①③⑤

C．只有①②③

D．全部

2+

CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )

请回答：

（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________ （2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________ （3）写出③的离子方程式：____________________________________________________ （4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________ 四、综合题

28．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。

(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。 A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳 五、实验题

29．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________ （2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________ （3）装置II的作用是________________ （4）下列说法正确的是________________

A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉

30．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。 （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。 （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。 （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案

1 A 19 B 2 C 20 B 3 B 21 B 4 A 22 C 5 D 23 B 6 C 24 D 7 B 25 B 8 D 9 B 10 D 11 A 12 C 13 D 14 C 15 B 16 C 17 B 18 D

二、填空题

26．开始产生白色沉淀，并不断增多；盐酸过量时沉淀溶解，最后完全消失 AlO2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 产生白色沉淀，并不断增多 AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 三、推断题 27．

Cu2S + 2O2

2CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+ 取少量溶液E于

???试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+ 四、综合题 28． CH4 +2O2

CO2 +2H2O B CH3OH -6e－+8OH-=CO32－+6H2O O2 +2H2O+ 4e－ = 4OH－ 14 溶解、过

滤 H2O2 +2I－+2H＋ = 2H2O + I2 AC 五、实验题

29．气密性检查 Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸 ACD BC

30．湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰