(9份试卷汇总)2019-2020学年南宁市名校化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．在溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na、Mg、SO4、OH C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

+

2+

2--

B.Na、Ba、Cl、SO4 D.Ag+、K+、NO3-、Cl-

+2+-2-

2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋

2＋

2＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

3＋

C．溶液中Cu与Fe的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe 3．如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是

A．烧瓶中的溶液呈红色 B．该实验说明氨气属于碱 C．该实验说明氨气极易溶于水

D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 4．下列物质中，属于纯净物的是( )

A．氨水 B．液氯 C．纯盐酸 D．漂白粉

5．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是 A．称量时碳酸钠固体含有结晶水 B．移液时有液滴洒落瓶外 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶没有干燥

6．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ） A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L D．x=2y

7．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH 8．下列说法正确的是

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

9．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．pH小于7的雨水被称为酸雨

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

10．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NA B．在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 L

C．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

D．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA 12．下列物质只含有离子键的是（ ） A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH 13．下列对于硝酸的认识，正确的是( ) A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应

C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

14．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是

A．塞罕坝人在沙漠植树造林 B．绿水青山就是金山银山 C．对商品豪华包装促进销售 D．我市的蓝天白云工程 15．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

16．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．硫酸铜

B．氢氧化钠

C．稀硝酸

D．稀盐酸

17．由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．1.2g

B．2.4 g

C．3.6 g

D．无法计算

－6

18．下列说法不正确的是（ ） ．．．A．液氨常用于制冷剂

C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂

B．“84”消毒液的主要成分是NaClO D．常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO2

19．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH4、NO3、Al、Cl B．Na、SiO20．下列离子检验的方法正确的是

+-3+-＋

2- 3、K、NO3

+-

C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Fe3+

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－ B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO3 C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na，无K

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe 21．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

下列说法不正确的是 ．．．

A．第②步过滤出的滤渣是泥沙 B．在第④步中不能用KOH替代NaOH

C．第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+

D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2 22．下列固体呈淡黄色的是

A．Na2O B．Na2O2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3 23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．H OHSO4 Na B．K＋ Mg2＋ Cl－ Fe2＋ C．Ca CO3 OH K D．BaCO3 SO4 Na

24．某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是( )

A．肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 C．肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3

B．肯定有 KNO3，没有 Na2CO3 D．肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2

2＋

2-2-＋

2＋

2-－

＋

＋

－

2-＋

2＋

＋

＋

2－

25．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 C．水、硝酸银溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 二、填空题

26．某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。 (1)溶液中的反应有: Fe+2H=Fe+H2↑、 Fe2O3+6H =2Fe+3H2O、________

(2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。

(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。 三、推断题

2+

+

2+

+

3+

27．已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:

请回答:

(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。 (2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；

(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。

(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。 四、综合题

28．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。

III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：