鲁科版高中化学选修3全册导学案【25课时】

鲁科版高一化学选修3导学案

完成教材P11页“交流·研讨”，总结规律。 _______________________ 3、洪特规则： 内容：___________________________________________________________________________ 2、核外电子排布的表示方法 问题：如何表示核外电子的排布？ 练习：写出原子序数为1、2、8、10、17、20元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式 阅读教材P13相关内容，分析铬和铜的排布的特殊原因，依据何原理、内容？ 何谓价电子？如何表示？试以铬、铁、铜为例说明 小结： 核外电子排布的原则： 核外电子排布的表示方法 三、学后反思：

我的收获：

我还有待提高的：

①电子排布式 ②轨道表示式 ______________________________________________________________________________

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编号：07

第2节原子结构和元素周期表

（第2课时）

2010年3月8日

班级__________姓名__________

【学习目标】

1、认识原子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据 2、了解元素周期表的应用价值。

3、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。 【学案导学过程】 活动、探究 原理、规律、方法、技巧 一、核外电子排布与周期的划分 1、阅读课本14页鲍林能级图。 2、总结周期与能级组的对应关系，分析各能级组分别对应哪个周期以及各自涉及了哪些轨道。 1、从此图中观察原子轨道的7个能级组：____________，____________，_____________，____________，5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,7s、5f、6d、7p. 2、①第一能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。 ②第二能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。 ③第三能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。 ④第四能级组对应第__________周期，涉及__________轨道。 7个周期对应7个能级组。一个能级组最多容纳的电子数等于对应周期所包含的__________，周期的_______________恰好是对应能级图中_________数目的两倍。 3、原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的有什么本质联系？ 4、周期与主量子数之间存在什么关系？ 结论： 1、周期序数等于该周期元素的电子层数。 2、每周期起始元素和结束元素的价电子排布分别为ns1和ns2np6（第1周期为2ns）。 讨论：在元素周期表中，同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32,试解释原因？ 二、核外电子排布与族的划分 1、族的划分与核外电子排布的什么关系？ 2、阅读教材P15页相关内容，分析各族核外电子的排布特点。 族的划分取决于原子的________________。同族元素的_________和___________相同。 （1）主族元素原子的价电子全部排布在最外层的_____________或______________轨 7

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道上，并且族的序数等于该元素原子的___________________。 （2）过渡元素原子的价电子排布为__________________________。ⅢB~ⅦB族元素原子的价电子数目仍然与_____________相同；ⅠB和ⅡB是根据__________轨道上有___________电子来划分的。 （3）稀有气体元素，除氦外最外层电子排布均为_______________________，这种全满结构是稀有气体元素原子具有特殊______________的内在原因。 三、核外电子排布与原子半径 1、人们如何来描述原子半径？ 2、分析教材P18 图1－2－10，总结原子半径的周期性变化的规律及其原因。 1、原子半径：依据量子力学理论，人们假定原子是一个_____________，并用统计的方法来测定它的半径。 2、原子半径的周期性变化 （1）同周期 ①规律：自左至右逐渐_________________。 ②原因：增加电子所产生的电子间的____________小于核电荷增加导致的核对外层电子的有效_______________。 （2）同主族 ①规律：自上而下逐渐____________。 ②原因：电子层数依次增加，电子间___________的影响大于核对外层电子的_________的影响。 （3）过渡元素 ①规律：同一周期自左至右逐渐___________，但变化幅度____________。 ②原因：增加的电子都分布在____________轨道上，电子间的___________与核对电子的__________大致相当。

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编号：09

第2节原子结构和元素性质

（第1课时）

2010年3月15日

班级__________姓名__________

【学习目标】

1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。

2、体会原子结构与元素周期律的本质关系。 【学习重难点】

重点：电离能的概念及其内涵 难点：主族元素电离能的变化规律 【学案导学过程】 原子结构与元素性质 导思 在元素周期表中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和原子半径呈现周期性的变化，元素的性质也呈现周期性变化。 元素哪些性质呈现周期性变化？ 元素性质周期性变化的本质是什么？ 思考 以上分析是定量的分析原子半径的相对大小，那么如何比较金属Li和Mg的原子半径大小呢？怎样定性地从原子半径和价电子数来分析元素周期表中元素得失电子能力所呈现的递变规律？ 活动·探究 一、电离能及其变化规律 1、电离能描述的是元素的哪种性质？ 什么叫做电离能？符号？单位？

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族 周期 1 2 3 4 5 6 7 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 得电子能力__________ B Al Si Ge As Sb Te Po At 失电子能力__________ 原理、规律、方法 1、电离能描述的是元素的__________。 2、电离能的概念：