高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]5

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第四章非金属及其化合物

第二节富集在海水中的元素——氯 第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验

三维目标 【知识与技能】

1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。 2. 知道漂白粉的成分与用途。 3. 学会氯离子的检验方法。 【过程与方法】

通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神。 【情感态度与价值观】

1．培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

2．创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。 3．联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辩证唯物主义观点。 教学重点

实验室制备氯气的方法，漂白粉的成分与用途。 教学难点

氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。 教学过程

【新课导入】舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。 △

原理：4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 装置：

通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。所以在日常生

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活中一般不用氯气，“84”消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？

【阅读】教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。 【板书】一、氯气与碱反应

【演示实验】向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。 学生观察对比，回答。

【归纳】氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。

【板书】Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O

【讲解】NaClO就是“84”消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。

【阅读】课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题： ①写出制备漂白粉的反应方程式。

②漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？ ③使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么？ 学生思考交流回答。 【板书】二、漂白粉

①制备反应原理：2Cl2 + 2Ca (OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 ③有效成分：Ca(ClO)2

④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClO Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO 【强调】酸性：HClO < H2CO3

思考与交流：根据以上原理分析应如何保存漂白粉？

【板书】⑤保存：密闭。(HClO见光分解使漂白粉久置空气中失效) 【阅读】课本第85页内容，了解氯气在工业生产中的应用。 思考与交流：请你以氯气为例，谈谈化学与生产、生活的关系。

回顾与思考：在学习氯水的成分时，我们用什么方法检验氯水中是否含Cl-？

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高中化学优质教案 必修课程 学生思考回答。

【板书】三、氯离子的检验

【过渡】能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的物质一定含Cl-吗？ 学生分组做实验4-6，观察并记录实验现象。

稀盐酸 NaCl溶液 实验现象 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀 再加入稀硝酸 白色沉淀不消失 白色沉淀不消失 ＋解释或离子方程式 Ag＋Cl===AgCl↓ Ag＋Cl===AgCl↓ 2Ag＋CO23===Ag2CO3↓ －＋－＋－Na2CO3溶液 产生白色沉淀 白色沉淀消失 Ag2CO3＋2H===2Ag＋CO2↑＋H2O ＋－＋＋自来水 蒸馏水 【思考与交流】

产生白色沉淀 无现象 白色沉淀不消失 无现象 Ag＋Cl===AgCl↓ 没有Cl －1．在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有哪些离子？ 2．稀硝酸起什么作用？一定要加硝酸吗？

3．自来水中出现白色沉淀，说明自来水中含有哪种离子？

2?【归纳】在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有Cl-和CO3，加稀硝

2?酸的作用是排除CO3对Cl-的干扰。

【板书】检验方法：取少量待测液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含有Cl-。 【思考讨论】

1．某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。能否说明该溶液中一定含银离子？

2．某生在配制硝酸银溶液时，没有蒸馏水了，能否用自来水？ 【阅读】课本第86页科学视野，了解成盐元素——卤素。

【思考与交流】什么叫卤素？包括哪几种元素？它们之间有什么关系？ 根据课本内容回答。 课堂小结

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板书设计

一、氯气与碱反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 二、漂白粉

①制备反应原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物[含少量Ca(OH)2] ③有效成分：Ca(ClO)2

④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClO Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO (漂白粉久置空气中失效) 说明的问题：酸性：HClO < H2CO3 ⑤保存：密闭(隔绝H2O和CO2) 三、氯离子的检验 当堂检测

1. 下列反应过程中，有关说法正确的是( )

A．向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该溶液中必含有Cl B．向氯化铝溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解 C．向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2，均有白色沉淀生成 D．将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色

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【解析】A项，也可能含有SO24或SO3；B项，白色沉淀不会溶解；C项，在氯化钡溶液

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中通入足量的CO2，不会有白色沉淀生成。 【答案】D

2．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以补充课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花

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