湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

【详解】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为C4H10、b为氧气，

A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为混有CO2 的空气，故A正确； B.原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，即向a极移动，故B错误； C. 电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误； D. 通入丁烷的一极是负极，负极失去电子，故D错误； 故选A。

【点睛】燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，氧化剂作正极得到电子，发生还原反应。

16.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A. 精炼铜，则a极为粗铜，电解质CuSO4溶液浓度不变

B. 总反应是：Fe?2Fe3??3Fe2?

C. 中辅助阳极应为惰性电极

D. 铁钉几乎没被腐蚀

【答案】A 【解析】

13

【详解】A. 根据电流的方向可知，a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，电解精炼粗铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故A错误； B. 已知Fe比Cu活泼， Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；

C.该装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，辅助阳极应为惰性电极，故C正确；

D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的条件下，铁钉不易被腐蚀，故D正确； 故选A。

【点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应。

二、填空题(本大题共4小题，共52分)

17.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质．

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择____(填代号)． a. 饱和Na2CO3溶液 b. 饱和Na2SO3溶液 c. 饱和NaHCO3溶液 d. 饱和NaHSO3溶液

(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．

14

(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．

上述方案合理的是方案________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________． (5)装置F的作用是___________________．

【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 酒精灯 (3). Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O (4). d (5).

C (6). 有淡黄色沉淀生成 (7). Ⅲ (8). 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ (9). 吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境 【解析】 【分析】

根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。

【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠仪器名称为圆底烧瓶； 浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所Cu+2H2SO4以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：酒精灯；Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O；

CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；

(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与Na2CO3溶液 、NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；

(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；

(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能

的15

验证二氧化硫的还原性，故II不合理；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故III合理；

酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的

-2-2++

离子方程式为：5SO2+2MnO4 +2H2O=5SO4 + 2Mn +4H；

(5)二氧化硫有毒，装置F的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。

18.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)元素名称：A______； B______； E______；

(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)____________，D2C2的电子式__________，所含化学键____________． (3)写出AC2与D2C2反应的化学方程式_______________________．

(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_____________，原因是________________． (5)用电子式表示化合物D2E的形成过程______________________．

【答案】 (1). 碳 (2). 氮 (3). 硫 (4). 第三周期 ⅥA族 (5). O? N?S?Na (6).

(7). 离子键和共价键 (8). 2CO2?2Na2O2?2Na2CO3?O2 (9). H2O

(10). 水分之间存在氢键 (11). 【解析】 【分析】

根据元素周期表结构、核外电子排布规律及物质性质分析元素的种类；根据元素周期律比较原子大小及物质的熔沸点；根据原子间成键特点书写电子式及判断化学键类型；根据物质性质书写相关化学方程式。 【详解】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K

16