湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

11.控制适合的条件，将反应2Fe3??2I?2Fe2??I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，乙中石墨电极上I?被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，甲中石墨电极为正极 【答案】C 【解析】

【详解】A.根据总方程式，FeCl3作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B. 因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误； C. 当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；

D. 当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误； 故选C。

【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。

12.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2?g??NO2?g?达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由图得出的结论不正确的是

SO3?g??NO?g?

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A. 反应过程中压强始终不变 B. 反应物浓度：a点大于b点

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. t1?t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 【答案】A 【解析】

【详解】A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；

B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B正确；

C. 反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；

D. 两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的转化率大于a～b段，故D正确； 故选A。

13.可逆反应：2NO2?2NO?O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时消耗2n molNO2； ②单位时间内生成n molO2 的同时消耗2n mol NO； ③混合气体的颜色不再改变的状态；

④混合气体中

n?O2?n?NO?不变；

⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等； ⑥容器内压强不随时间变化而变化。

A. ①⑤⑥ 【答案】C

B. ①②④⑤

C. ②③⑥

D. ①③④⑥

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【解析】

【详解】①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态，故①错误； ②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态，故②正确；

③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故③正确； ④O2和ＮＯ均为生成物，混合气体中

n?O2?n?NO?不变，不能说明达到化学平衡状态，故④错误；

⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故⑤错误； ⑥容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑥正确； 故选Ｃ。

14.一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2?g??CO?g?下列说法正确的是

物质的起始浓度CH3OH?g?达到平衡，

/mol?L容器 温度/K ?1 L物质的平衡浓度/mol??1 c?H2? c?CO? c?CH3OH?c?CH3OH? 0 0 0 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

400 400 500 0.20 0.10 0.20 0.080 0.40 0.20 0.10 0.025 A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

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C. 达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 【答案】B 【解析】

【详解】A. 由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误；

B. 对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；

C.平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误；

D. 对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误。 故选B。

15.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A. a为C4H10，b为混有CO2的空气 B. 在熔融电解质中，CO3向b极移动

2?C. 此电池在常温时也能工作

?2?D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10?26e?13CO3?17CO2??5H2O

【答案】A 【解析】

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