（浙江选考）高考化学二轮复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡（第1课时）化学反应速率真题链接

第二部分 专题八 化学反应速率和化学平衡（第1课时）化学反应

速率

1．(2016·浙江4月)X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol。一定条件下，将1

－1

mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )

A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L·s B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L·min C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 解析 X(g) ＋ 3Y(g)

2Z(g)

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－1

起始： 1 mol 3 mol 0 转化： 0.2 mol 0.6 mol 0.4 mol 平衡(10 min) 0.8 mol 2.4 mol 0.4 mol

0.6 mol－1－1

所以：A项：v(Y)＝＝0.03 mol·L·min，错误。B项，速率指的是10 min内

2 L10 min的平均速率而不是瞬时速率，错误；C项，正确；D项，10 min内反应放出热量为0.2a kJ，错误。 答案 C

2．(2016·浙江10月)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )

A．25 ℃时，在10～30 min，内，R的分解平均速率为0.030 mol·L·min B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

－1

－1

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C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 解析 A项，25 ℃时，v(R)＝

（1.4－0.8） mol/L－1－1

＝0.030 mol·L·min，正确；B

20 min

项，50 min时，R的分解率均为100%，正确；C项，对比30 ℃和25 ℃曲线，取相同一段时间，可以发现30 ℃浓度变化快，速率大，正确；D项，无法说明同一时刻速率的快慢，错误。 答案 D

3．(2015·浙江金华十校高三模拟，18)对于某反应X＋3Y===2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v(X)＝0.3 mol·L·min；乙，v(Y)＝1.2 mol·L·min；丙，v(E)＝0.6 mol·L·min；丁，v(F)＝0.9 mol·L·min

1

－1

－1

－1

－1

－1

－

－1

－1

。则反应最快的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 解析 乙中：v(X)＝mol/(L·min)，

1

丁中：v(X)＝v(F)＝0.45 mol/(L·min)

2故最快的为丁。 答案 D

4．(加试题)(2015·萧山五校期末)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，反应过程的能量变化

－1

11

v(Y)＝0.4 mol/(L·min)，丙中：v(X)＝v(E)＝0.3 32

如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是______________________________________________________________。

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(2)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：________________________，________________________。

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L·min，则v(O2)＝________mol·L·min。 (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol________。

解析 本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。(1)由图像知A、C点分别代表反应物、产物的总能量，E为反应的活化能，因反应历程不同而不同，但对反应热无影响；催化剂的加入，改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。(3)对于反应2SO2(g)＋O2(g)

－1

－1－1－1

－1

－1

－1

，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝

2SO3(g)，v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)

－

＝2∶1∶2，由v(SO2)＝0.05 mol·L·min可得v(O2)。(4)硫的燃烧热为296 kJ·mol

1

，可得S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol

－1

①，结合2SO2(g)＋O2(g)

39－1

2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol②，利用盖斯定律，①×3＋②×得3S(s)＋O2(g)

223－1

3SO3(g) ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝－1 185 kJ·mol。

2

答案 (1)反应物总能量，生成物总能量 没有影响 降低 催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

(2)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2 4VO2＋O2===2V2O5 (3)0.025

(4)－1 185 kJ·mol

－1

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