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(word完整版)高一化学必修一第四章测试题

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  • 2025/7/11 1:36:13

第四章 非金属及其化合物

一、选择题

1.下列物质中,不含有硅酸盐的是 ( )

A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥

2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的,为证明其想法,

有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言,属于科学探究中的 ( ) A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论 3.下列有关环境问题的说法正确的是 ( )

A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染

4.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③

加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( ) A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 5.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是( ) .. A.鉴别食盐和纯碱 B.验证蛋壳的主要成分为Ca CO3

C.除去热水瓶内壁上的水垢 D.检验自来水中是否含有Cl 6.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 ( )

A.CO+H2O

CO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2

7.在体积为VL的密闭容器中,通入a mol NO和b molO2,反应后容器内氮原子数和氧原

子数之比为 ( )

A.

B.

a 2bC. D.无法确定

( )

8.下列反应中,调节反应物的用量和浓度,可以改变反应产物的是

A.硅与氢氟酸反应 B.铁粉与硫粉混合加热 C.Al2O3与强碱反应 D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9.在下列反应中,硫酸只表现氧化性的是 A.Cu+H2SO4(浓) B.C+H2SO4(浓) C.Ba(OH)2+H2SO4 D.FeO+H2SO4(浓)

10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 C.14g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 11.下列实验操作或对实验事实的叙述,正确的是 A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B.常温下,浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 C.用瓷坩锅高温熔融NaOH

- 1 -

( )

( )

( )

D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,以确定其中是否含有SO42-

12.质量相等的两份铝粉,分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生氢

气的体积比为 ( ) A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.1:3 13.下列反应的离子方程式正确的是 ( )

+-+-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H+2Cl+Ba2+2OH=2H2O+BaCl2

++

B.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3+Fe=3Fe2

C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O

+++

D.往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3+Cu=Fe2+Cu2

14.下列说法正确的是 ( ) A.镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO B.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯净氧气中的燃烧产物是SO3 C.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2 D.浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中,其溶质的质量分数都将减小 15.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断,下列说法正确的是 ( )

————

A.Cl、I离子加入到含Br的溶液中,均可以将Br氧化为Br2

———

B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中,Br先被氧化

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

——

D.在KBr溶液中加入碘水,发生如下反应:2Br+I2=2I+Br2

16.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供

选用

①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:

2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

2Cu+O2

下列说法正确的是 ( ) A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少 B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少 C.三种方案中,硝酸的利用率为③>①>② D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

17.某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气

味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是 ( )

——-—

A.Na+、Mg2+、S2、ClO B.H+、Na+、SO42、NO3

——--

C.K+、Ca2+、OH、SO32 D.Na+、K+、Cl、OH 18.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 ( ) A.SO2的漂白原理与次氯酸相同 B.硫在空气中燃烧生成大量SO3 C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D.常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽车储运浓硫酸

19.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,

再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是 ( ) A.KI B.Zn C.KCl D.H2O

- 2 -

20.为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 ( ) A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸 C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸

21.某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混合气体

依次通过:(1)澄清石灰水(无浑浊现象),(2)Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀),(3)浓硫酸(无明显变化),(5)灼热的氧化铜(变红),(6)无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中 ( ) A.一定没有CO2,肯定有H2 B.一定有H2、CO2,和HCl C.一定有CO、CO2和水蒸气 D.可能有CO2、NH3和水蒸气

22.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是

A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2

23.如右图装置,在关闭活塞K时通入气体X,b中溶液没有明显现象;开启活塞K通入

气体X,则b中溶液有明显现象,下列判断中合理的是 ( )

a中溶液 b中溶液 气体X A 饱和食盐水 KI-淀粉溶液 Cl2 B 酸性KMnO4溶液 稀品红溶液 SO2 C 饱和NaHS溶液 CuCl2溶液 HCl

D 饱和NaHCO3溶液 石灰水 CO2

24、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应,与50 mL12 mol/L的 浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同): ( )

A、一样多

B、后者较前者多 C、前者较后者多

D、无法比较

25、根据反应式:(1)2Fe3++2I ===2Fe2+ + I2 (2)Br2 + 2Fe2+ === 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序:

A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br

C、Br—、I—、Fe2+ D、Fe2+、I、Br

二、填空题

26. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气

造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请回答下列问题:

(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,化学方程式为 ;

(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式) ;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式) 。 (3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(4)检验W气体的方法是 。 27.(1)SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料 (写该材料名称)

的主要原料;以SiO2为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为 ;

- 3 -

在常温下,SiO2可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。

(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 ;电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜

以制造印刷电路板,该反应的离子方程式为 。

三、实验题

28.某研究性学习小组,利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应,制备SO2气体并进行

有关性质探究实验。该反应的化学方程式为:Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外,可供选择的试剂还有:

①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液 回答下列问题:

(1)欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入 中(填物质编号),观察到

的现象是 ;

(2)欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入 中(填物质编号),观察到的

现象是 ;

(3)为说明SO2的氧化性,通常利用的反应是 ; (4)为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入 中(填物质编号),

反应离子方程式为 ;

(5)有一实验小组发现,SO2产生缓慢(不考虑SO2)在溶液中的溶解,实验中也不存

在漏气、反应温度等装置和操作上的问题),请你推测可能的原因(至少填写一种):

① ,

② 。

29.水蒸气通过的灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO是H2,还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题:

(1)盛浓H2SO4的装置用途是 ,盛NaOH

溶液的装置用途是 。

(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是: ,所发生反

应的化学方程是: ,

(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是: ,其目的是

(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:g—ab— 。 (5)能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 (6)能证明混合气中含有H2的实验依据是 。

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第四章 非金属及其化合物 一、选择题 1.下列物质中,不含有硅酸盐的是 ( ) A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥 2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的,为证明其想法,有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言,属于科学探究中的 ( ) A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论 3.下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 -B.臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人

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