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湖南省长郡中学2019届高三下学期第六次月考化学试卷(带答案)

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  • 2025/7/7 4:45:47

A.设K为该反应的化学平衡常数,则有K=

k逆 k正B.容器n中起始时平衡正向移动,达平衡时,容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小 C.达平衡时,容器n与容器m中的总压强之比为20:17 D.若改变温度为T2,且T2>T1,则

k逆<0.8 k正14.已知HX和HY是两种一元弱酸,常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液,若pKa = -lgKa,

c(X?)c(Y?)y?或lg,得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是

c(HX)c(HY)

★15.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集氯气

B.加压条件下有利于N2和压反应生成NH3 C.将N02球浸泡在热水中颜色加深

D.加催化剂,使N2和压在一定的条件下转化为NH3

★16.铝土矿的主要成分为A1203、Fe2〇3和Si02,工业上经过下列流程冶炼铝:

下列说法正确的是

A.①②中除加试剂外,还需要进行蒸发、结晶 B.a、b中铝元素的化合价不同 C.③中可通入过量的C02

D.④中进行的操作为过滤、洗涤、灼烧,且d为A1C13

答题卡

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 得分 答案

二、非选择题(本题共5小题,共52分)

17.(10分)已知A为一种盐,C、D、F、N、0在常温常压下均为无色气体,E在常温常压下为无色、无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见的无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反应①常用于气体F的检验。

(1)写出D的电子式: ;

(2)写出反应②的化学方程式: ;

(3)已知B中氧元素的质量分数为22.2%,且A分解产生的各物质的物质的量之比为 n(B):n(C): n(D) : n(E):n(F) = 1:2 :2:1:2,则 A 的化学式为: ;

18.(10分)(NH4)2Cr207可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr207的部分性质及组成进行探究。已知:Cr207 (橙色)+ H20 = Cr207(黄色)+2H。请回答下列问题: 在试管中加入少量(NH4)2Cr207固体,滴加足量浓K0H溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是

2-2-+

为探究(NH4)2Cr207 (摩尔质量为252 g/mol)的分解产物,按下图连接好装置,在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器B的名称是 ②C的作用是 。

③反应结束后,依然要通一段时间的氮气的原因是

④加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A、B中质量的变化分别为200g、1.44 g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式: 。

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr207的样品中氮的质量分数,其反应原理为 2Ba2++Cr20T + H2O—2BaCr04↓+2H+、4NH4++6HCH0 —3H++6H2O + (CH2)N4H+ [滴定时,1 mo1 (CH2)N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当],然后用 Na0H 标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤:称取样品2800 g,配成250 mL溶液,移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr207完全沉淀后,加入10 mL 20.00;的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1?2滴酚酞试液,用0.200 mo1 ? LNa0H 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次,最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入Na0H标准溶液进行滴定,则滴定时用 去的Na0H标准溶液的体积 (填“偏大” “偏小”或“无

-1

2-

影响”)。

②滴定计算得该样品中氮的质量分数为 。

20.(10分)向有机聚合物中添加阻燃剂,可增大聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。 Mg(0H)2是一种常用的阻燃剂,其生产工艺如下图所示:

请完成下列填空:

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(0H)2-x Cl?mH2O],发生反应的化学方程式为 。

(2)合成反应后,继续在393?523 K下水热处理8 h,发生反应Mg(0H)2-x Cl?mH2O

xx(1?)Mg(OH)2?MgCl2?mH2O,水热处理后,进行过滤、水洗。 水洗的目的是 。

22(3)阻燃型Mg(0H)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工 艺流程中与此有关的步骤是 和 。 (4)已知热化学方程式:

Mg(0H)2和A1(0H)3起阻燃作用的主要原因是: 。 ①Mg(0H)2和A1(0H)3的分解反应都是吸热反应,吸热、降温; ②反应生成了压0,水的汽化热大,吸热、降温; ③ 。

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程(框内写产物的化学式,箭头上下标明转化条件或操作名称):

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A.设K为该反应的化学平衡常数,则有K=k逆 k正B.容器n中起始时平衡正向移动,达平衡时,容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小 C.达平衡时,容器n与容器m中的总压强之比为20:17 D.若改变温度为T2,且T2>T1,则k逆<0.8 k正14.已知HX和HY是两种一元弱酸,常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液,若pKa = -lgKa, c(X?)c(Y?)y?或lg,得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是 c(HX)c(HY) ★15.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集氯气 B.加压条件下有利于N2和压反应生成NH3

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