当前位置：首页 > 江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第二课时)教
第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第二课时）
【教学目标】1.知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质. 2. 通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 【重点难点】重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
难点：培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
【教学方法】讲解、讨论 【教学过程】
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
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[讲解] 稀H2SO4和盐酸一样都能电离出H和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。 【实验探究】 稀盐酸和稀硫酸的化学性质
(1)与指示剂的作用
【学生做实验】 现象：紫色石蕊试液遇酸变红、无色酚酞试液遇酸不变色。 (2) 与某些金属反应
【学生做实验】 锌、铁分别与稀硫酸和稀盐酸反应。 【板书】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+ H2SO4 = Mg SO4+H2 ↑
Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2 ↑
Fe+2HCl =Fe Cl2+H2↑
Mg+ 2HCl = Mg Cl2+H2 ↑
(3)与某些金属氧化物反应
[学生做实验] 生锈铁钉与稀硫酸及盐酸反应及CuO与稀H2SO4及盐酸反应 【板书】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？ 【板书】 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2O
CuO+ 2HCl =Cu Cl2+H2O
（4）与部分盐反应
【做实验】 1.稀硫酸与氯化钡溶液反应。 2.盐酸与硝酸银溶液反应
【板书】 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
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【板书】 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小结】 此反应用于检验盐酸酸和可溶性的盐酸盐。 【本节检测】 见练习册上习题 【布置作业】 1.配套练习
2.记忆化学方程式
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