2017广州市调研考试理综化学试题、参考答案、评分标准

28．（14分）

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2

等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

矿渣 (NH4)2SO4 研磨 600℃焙烧 95℃热水 浸泡 浸渣 浸出液 NaF 除钙 废渣 萃取剂 无机相 萃取 有机相（再生后循环利用） ? NiSO4

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1，当

－

－

100 80 Ni2+ Fe2+ 萃－－

除钙率达到99%时，溶液中c(F) = ________ mol·L1。取60 率－

[已知Ksp (CaF2)=4.0×1011] /% 40 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

20 0 0.1 0.2 V0/VA 0.3 0.4 CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

（2）SO42的立体构型是________，与SO42互为等电子体的一种分子为________（填化

－

－

学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。

5

－

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（

111，，）。则D原子222D

z

C

B

y x

的坐标参数为________，它代表________原子。

－

②若Cu2O晶体密度为d g·cm3，晶胞参数为A

a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

A H2O 催化剂 NaOH/H2O △ B O2，Cu △ O2，Cu △ C 稀NaOH △ Cl2 D (C7H8) 光照 —CH＝CHCHO

M

E F G 已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

R ② 2 RCH2CHO

稀NaOH

△

R—CH2CH＝C—CHO

回答下列问题：

（1）A的名称是________，D的结构简式是________。

（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。 （3）E生成F的的化学方程式为________。

（4）下列关于G的说法正确的是________。（填标号）

a．属于芳香烃 b．可与FeCl3溶液反应显紫色

c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物

O ，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。

O

6

2017年广州市高考模拟考试理综化学

参考答案

7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、B 13、C

26．（14分）

（1）SO2（1分） H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）

－－－

（2）①S2 + H2O HS + OH（1分）

②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分） ③减小 （1分）

④关闭K1、K2，打开K3（2分）

⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）

（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）

27．（15分）

（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）

②温度（1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应

为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分） 压强（1分） < （1分） （2）1.8（2分）

（3）变小（2分） 2NO2+8e+4H2O

28．（14分）

（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分） （2）Fe+2H2O

3+

－

N2+8OH（2分）

－

△ FeO(OH)↓+3H+（2分） SiO2、CaSO4（2分）

－

（3）0.5（2分） Cr2O72+6Fe2++14H+

－

（4）2.0×103 （2分） （5）0.25（2分）

2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）

34．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）[Ar]3d9（1分） N>O>S（1分）

（2）正四面体（1分） CCl4（或SiF4等）（1分） （3）sp2（1分） 配位键、离子键（2分）

（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）

288?1030111（5）①(；；)（2分） Cu（2分） ②（2分）

444d?a37

35．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）乙烯（1分）

—CH3

（1分）

（2）加成反应（1分） 醛基（1分）

—CH2Cl + NaOH H2O —CH2OH + NaCl

（3）

（4）cd（2分） （5）18（3分）

（6）CH3CH2CHO（2分）

△

OHC—

—CHO

8

（2分）

2分）

（