[化学]贵州省遵义育新高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考

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C． 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D． 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键答案 D解析 A项，正硼酸应属于分子晶体；B项，H3BO3分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；C项，分子中的硼原子不符合8电子稳定结构；D项，BHOOHOH中的3个氢均形成氢键。

23.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( ) A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B． 常温下为液态 C． 硬度较大，可制造飞机 D． 有固定的熔点和沸点

24.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( ) A． 根据这一规律高氯酸是很强的酸 B． H3PO4的酸性比盐酸强 C． 碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D． 硝酸与磷酸的强度一样

25.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )

A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C． 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子

26.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3 C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4

27.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是 ( )

A． CH≡CH B． CO2 C． BeCl2 D． BF3 28.下列各能级中原子轨道数最多的是( )

A． 7s B． 6p C． 5d D． 4f 29.下列说法正确的是( )

A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

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B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C． 含有共价键的晶体一定是分子晶体

D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

30.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是( ) A． 硝酸钠和金刚石 B． 晶体硅和水晶 C． 冰和干冰 D． 苯和萘

分卷II

二、填空题(共5小题,共40分) 31.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。

(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1mol H2O中含________mol氢键。

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。

32.现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是________，乙晶胞中a与b的个数比是________，丙晶胞中有________个c，有________个d。

33.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数

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相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。

(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。

(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。

(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。

34.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。

(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。 (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。 (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。[来源:学。科。网] (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ ___________________。

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________ _______________________。

35.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。 (1)判断A，B，C各为何种元素。 A________，B________，C________。

(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B________________________________________________________________。 ②A与C____________________________________________________________________。 ③B与C______________________________________________________________________。① A，B，C：______________________________________________________________。

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参考答案

1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.A 13.D 14.D 15.D 16.B 17.C 18.D 19.A 20.A 21.D 22.A 23.D 24.A 25.C 26.D 27.C 28.D 29.A 30.B 31.(1)2s22p4 (2)A (3)氢 范德华力 2 (4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋ 32.4∶3 1∶1 4 4

33.(1)①Br2＋H2S===2HBr＋S↓ ②2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s1 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 (3)①> ②> ③> ④<

34.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2)

(3)三角锥形

(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，NH3>AsH3>PH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高 35. (1)氢 氧 钠 (2)①HH②Na② NaNa④Na

―→H―→H

―→Na＋[H]－

―→Na＋[―→Na＋[―→Na＋[

]2－Na＋、

]2－Na＋(含1个σ键)

H(含2个σ键)、

H(含3个σ键)

或

氧

H]－(含一个σ键)

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