(4套试卷合集)河北省沧州青县高中联考2020届化学高考模拟试卷

9．PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。试回答下列问题： 物质 Ksp Mn(OH)2 2×10-13 Fe(OH)2 8.0×10-16 Fe(OH)3 1×10-38 PbCl2 1.6×10-5 PbS 8.0×10-28 PbCO3 7.4×10-14 (1)PbCO3的名称是________。

(2)步骤①中MnO2的作用是________，根据下图分析①的最佳反应条件是________。

(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________。 (4)步骤③洗涤用的试剂是____________。

(5)将滤液Y先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为__________；若反应后c(Mn)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+，溶液所调的pH范围为_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。

(6)步骤④反应的离子方程式为______________。

(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质，提纯的实验方案是________。 四、综合题

10．CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO，CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。

（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：

2+

反应 ① ② ③ A 2CO(g)+O2(g) 2H2(g)+O2(g) 2CH3OH(l)+3O2(g) C 2CO2(g) 2H2O(l) 2CO2(g)+4H2O(l) Ea1(kJ/mol) ？ 1480 3026 Ea2(kJ/mol) 2389 ？ 4478 ΔH(kJ/mol) -566 -571.6 ΔH3 反应③ 的ΔH3=_________kJ/mol。 CO(g) + 2H2(g) _______（填字母）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

（2）在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示（注：电流效率

CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反应中，有利于提高H2平衡转化率的条件是

?实际生成产物消耗的电子数×100%）：

电极上通过的电子总数

①由图可知生成CO和H2有相互_______（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。

②用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使CO和H2利用率最高，电解时应控制电压在________ V左右（选填5、15、23、25、30）。

（3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g) △H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。 ② 5min内H2的平均反应速率v(H2) ＝________mol/(L?min)。

③ 若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时

反应将_______（填字母）。

A．正反应方向反应 B．逆反应方向反应 C．达到平衡 D．无法判断

11．祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。

（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。

（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。

（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。

（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，_______________。

1)，则底面面心B的原子坐标参数为2

②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____________（列出计算式即可）。 五、实验题

12．黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：

I.探究KO2与水的反应 实验操作 （1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份 （2）一份滴加酚酞试液 先变红后褪色 可能的产物是______ 快速产生气泡，木条复燃 产生的气体是______ 现象 结论与解释 （3）另一份滴加FeCl3溶液 II. 探究KO2与SO2的反应

观察到______

（4）正确的操作依次是___________________。 ①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭 ②拆卸装置至实验完成

③检查装置气密性，然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞K2

（5）A装置发生的化学方程式为____________________。

（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。

（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。 ②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。