(4套试卷合集)河北省沧州青县高中联考2020届化学高考模拟试卷

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。 四、综合题

10．研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题： I.CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol Ⅱ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化

(1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应： CO2 (g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0?15 min内平均反应速率_______，此条件下该反应的平衡常数K= ____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。 (2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) 平衡转化率影响如图所示：

C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的

则△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_____。 (3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。当温度高于225℃时，反应速率

正

=k正? c(CO) ? c(NO2),

逆

=k逆? c(CO2)

? c(NO), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内， k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。

11．ⅡB?ⅥA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题：

（1）基态锌（Zn）原子的电子排布式为[Ar]_____。

（2）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是______（填标号）

a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理

（3）在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大

到小排序为_______。

（4）H2O2和H2S的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是______；SeO3的中心原子杂化类型为_______，其空间构型为_______。

（5）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5，ZnO中化学键的类型为______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。_______。

2—

2?

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度为________g·cm?3。 五、实验题

12．CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置未画出)和有关数据如下：

(1)A中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为_____。

(2)装置B的作用是____；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象______。

(3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在

较多的杂质_______(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是______。 (5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下： CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8

称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液 为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol ? L-1的碘标准液，用0 100 mol ? L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。