2014-2015学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）期末化学复习试卷

20．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的．在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形．则有关说法中不正确的是 （ ）

A． C70的熔点比石墨的熔点低 B． C70和金刚石是同素异形体

C． C70分子中含有70个σ键，35个π键 D． C70Cl10分子中共用电子对数目为145个

考点： 物质结构中的化学键数目计算；同素异形体．

分析： A．C70属于分子晶体，熔点低于混合型晶体石墨； B．同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体；

C．在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，每个碳原子有四个未成对电子，分别和其他三个原子形成碳碳键，四对公用电子对，有一条键是双键，因此双键个数是70÷2=35，则单键个数是（70×4﹣35×4）÷2=70．由于双键是由1个σ键和1个π键构成的； D．计算C70Cl10分子中原子最外层电子总数，每2个电子形成1对共用电子对．

解答： 解：C70是由碳元素组成的单质，属于分子晶体，熔点低于石墨的，故A正确； B．C70和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C．在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，每个碳原子有四个未成对电子，分别和其他三个原子成键碳碳键，四对公用电子对，所以，必然有一条键是双键，因此双键个数是70÷2=35，则单键个数是（70×4﹣35×4）÷2=70．由于双键是由1个σ键和1个π键构成的，则C70分子中含有105个σ键，35个π键，故C错误； D．C70Cl10分子中共用电子对数目为（70×4+10）÷2=145，故D正确， 故选C． 点评： 本题综合性强，对学生的要求较高，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，难度中等．

三、填空题：（共50分）

2）甲醛易溶于水的原因是 甲醛与水分子间形成氢键 ． （2）沸点：甲醇 ＞ 甲醛（填“＞”或“＜”）；原因： 甲醇分子间有氢键 ． （3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有2mol CH4生成，则有 12 molσ键和 4 molπ键断裂．

（4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 ①⑤③②④⑥ （填序号）．

考点： 氢键的存在对物质性质的影响；化学方程式的有关计算；晶体熔沸点的比较． 分析： （1）分子间形成氢键，物质的溶解度增大；

（2）甲醇与甲醇分子间存在氢键，所以沸点异常的高；

（3）首先判断CO2和H2分子中含有多少δ键和π键，根据化学方程式计算； （4）根据晶体类型分析，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体． 解答： 解：（1）甲醛与水分子间形成氢键，所以甲醛易溶于水，故答案为：甲醛与水分子间形成氢键；

（2）甲醇与甲醇分子间存在氢键，所以沸点：甲醇大于甲醛，故答案为：＞；甲醇分子间有氢键；

（3）1个CO2和4个H2分子中共含有6个δ键和2π键，若有2molCH4生成，则有12molδ键和4molπ键断裂，故答案为：12；4；

（4）根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；故答案为：①⑤③②④⑥． 点评： 本题考查了氢键的存在对物质性质的影响和晶体的有关性质，主要考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．

22．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题： （1）写出基态原子或离子的电子排布式： 3+22626522626101

Fe 1s2s2p3s3p3d ；Cu 1s2s2p3s3p3d4s ．

2+3+2+3+2+3+

（2）比较 Fe 与Fe的化学稳定性：Fe ＜ Fe；半径大小：Fe ＞ Fe（均填“＞”或“＜”）．

考点： 原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．

分析： （1）根据元素符号，判断微粒的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写； （2）根据二价铁易被氧化生成三价铁比较化学稳定性；根据同种元素核外电子数越多半径越大比较半径大小．

3+

解答： 解：（1）Fe元素为26号元素，则Fe核外有26﹣3=23个电子，所以核外电子排布

226265

式为：1s2s2p3s3p3d，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布

2262610122626522626101

式为：1s2s2p3s3p3d4s，故答案为：1s2s2p3s3p3d；1s2s2p3s3p3d4s．

2+3+

（2）因为二价铁易被氧化生成三价铁，所以化学稳定性：Fe＜Fe；因为同种元素核外电

2+3+

子数越多半径越大，所以半径大小：Fe＞Fe； 故答案为：＜；＞． 点评： 本题考查了基态原子、离子的核外电子排布式以及性质比较，题目难度一般，掌握基础是关键．

2）在第三周期中，第一电离能最小的元素是 Na ，电负性最大的元素是 Cl （用元素符号表示）．

（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是 P （用元素符号表示）． （3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有 C和O （用元素符号表示）．

考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．

分析： （1）同周期自左而右，第一电离能整体呈增大，电负性增大；

（2）p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素；

（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数即有2个未成对，则p轨道排列2个电子或者4个电子； 解答： 解：（1）同周期自左而右，第一电离能增大，在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是Cl， 故答案为：Na；Cl；

（2）p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素，第三周期原子中p轨道半充满的元素是P，故答案为：P；

（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数即有2个未成对，则p轨道排列2个电子或者4个电子，所以第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有C和O，故答案为：C和O． 点评： 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．

24．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有： sp和sp ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

3

2

考点： 配合物的成键情况． 分析： 由结构式中的键和孤电子对数判断氮原子采用的杂化方式；根据结构直接去标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键．

2

解答： 解：酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp杂化，部分氮

3

原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对，为

，

故答案为：sp和sp；

32

．

点评： 本题考查配合物知识，题目难度中等，注意解答问题的方法的积累，注意形成配位键的本质和确定中心原子的杂化类型，这些都是高考的重点．

25．X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：

23

（1）U单质的原子堆积方式为 体心立方堆积 ，Y的价电子排布式为 2s2p ． （2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示． ①甲的化学式为 KO2 ．

②下列有关该晶体的说法中正确的是 BC （选填选项字母）． A．每个晶胞中含有14个U和13个Z2

++

B．晶体中每个U周围距离最近的U有6个 C．该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g?cm，则晶胞的体积是 罗常数的值用NA表示）．

﹣3

+

﹣

×10 m（只要求列出计算式，阿伏加德

﹣63

考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布． 分析： X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的2p轨道处于半充满

23

状态，则外围排布为2s2p，则Y为氮元素；X、Y、Z三种元素位于同一周期，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体，X与Z的质子数之和为14，则为CO2与N2O，故X为碳元素、Z为氧元素；含U的化合物的焰色为紫色，则U为钾元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的2p轨道处于

23

半充满状态，则外围排布为2s2p，则Y为氮元素；X、Y、Z三种元素位于同一周期，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体，X与Z的质子数之和为14，则为CO2与N2O，故X为碳元素、Z为氧元素；含U的化合物的焰色为紫色，则U为钾元素，